【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的離子方程式_____________________________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是_________________________________________________,

乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③若乙池轉移0.02 mol e后停止實驗,池中溶液體積是200 mL,則溶液混勻后的c(OH--)=________。

【答案】 4OH-4e===2H2O+O2 2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH 2H2O+O2+4e===4OH 氧化反應 0.1mol/L

【解析】

甲裝置是原電池,較活潑的金屬鐵作負極,碳作正極,乙有外接電源屬于電解池,根據(jù)電子的流向知,碳是陽極,鐵是陰極,陽極上失電子發(fā)生氧化反應;

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應一段時間后,①甲池中,正極碳棒上銅離子得電子而析出銅,乙池中,陰極鐵棒上銅離子得電子而析出銅;②乙池中陽極上,氫氧根離子失電子生成氧氣和水,電極反應式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液,

①電解氯化鈉溶液時,陽極上氯離子失電子生成氯氣,陰極上水得電子生成氫氣 和氫氧根離子,所以電池反應式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;②甲池中碳極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子,電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-,乙池碳極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應;③設生成氫氧化鈉的濃度是cmol/L,

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 轉移電子

2mol 2mol

0.2cmol 0.02mol

即氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案,回答下列問題:(圖中所加試劑均為過量,流程圖中無需填寫)

(1)操作f的名稱為____________,物質(zhì)c的成分_________________

(2)試劑a的化學式為_____,加入該試劑所發(fā)生的化學方程式為______________。

(3)請寫出c→h+k的化學方程式______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學概念在邏輯上存在如圖關系,對下列概念的說法正確的是(  )

A. 化合物與氧化物屬于交叉關系

B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關系

C. 溶液與分散系屬于并列關系

D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關系

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題:

(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__________ (填“Na2O”或“Na2O2”);

(2)Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水,則是一種___________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物;

(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式:_____________。

II.氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題:

(1)在空氣質(zhì)量報告的各項指標中,有SO2和NO2的指數(shù),SO2是一種無色有毒氣體,NO2是一種_________(填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體;

(2)氨氣極易溶于水,其水溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;

(3)加熱時,濃硫酸可與碳發(fā)生反應:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應中,濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

III.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題:

(1)乙醇的結構簡式為CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能團為__________

(2)生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實,你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是:醋酸_____碳酸(填“>”或“<”);

(3)在濃硫酸的催化作用下,加熱乙酸和乙醇的混合溶液,可發(fā)生酯化反應。請完成化學方程式:CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置圖正確的是( )

A. 實驗室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實驗室制硝基苯

D. 實驗室制乙炔

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應C(s)CO2(g)===2CO(g)中,可使反應速率增大的措施是(

①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于熱化學方程式:2H2(g) + O2(g)→H2O(l) + 571.6kJ的敘述錯誤的是

A.H2(g) +O2 (g) →H2O (1) + 285.8kJ

B.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量

C.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量

D.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO可用于合成甲醇,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下圖是反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。在T1溫度下,往體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO和2 mol H2,經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。則該反應的平衡常數(shù)為____ 。

②若容器容積不變,下列措施可增加CO轉化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大

(2)在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系,則曲線z對應的溫度是________℃;該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關系為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應,與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

3Cu2O+14HNO3()=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O

(1)Cu2OCu元素的化合價為________。

(2)反應①中氧化劑為_________,還原劑為_________(填具體物質(zhì)的化學式)。

(3)反應②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應;若是請說明轉移電子情況,若不是請說明判斷依據(jù):_____________________________________。

(4)請寫出反應③的離子方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:___________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案