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4．對于X+Y（s）?Z的平衡，若增大壓強，Y的轉化率增大，則X和Y的狀態(tài)是（　　）
A．X為氣態(tài)，Z為固態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．X為固態(tài)，Z為固態(tài)

分析 增大壓強，Y的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，據(jù)此分析．

解答 解：增大壓強，Y的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動即正反應為氣體體積減小的反應，所以X為氣態(tài)，Z為固態(tài)，故A正確；
故選：A．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意Y為固體，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氧化二氯是棕黃色且具有強烈刺激性的物質，沸點3.8℃，熔點-116℃，制備時生成的Cl2O冷卻固體以便操作和貯存．它與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸，遇水則極易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制備少量固態(tài)氧化二氯可用干燥的HgO與Cl2反應，生成物為Cl2O和HgO•HgCl2，該實驗的反應流程圖如圖1所示：

（1）寫出Cl2與HgO反應的化學方程式：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2
（2）寫出試劑a的名稱是高錳酸鉀，儀器b的名稱是分液漏斗
（3）B中盛有液體c是飽和食鹽水，其作用是吸收揮發(fā)出的HCl，C中盛有液體d是濃H2SO4，其作用是干燥氯氣．
（4）E為保溫式冷浴（冷阱），其中應盛有制冷劑液態(tài)空氣（在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇），E中所得固體Cl2O可能含有的雜質是液氯
（5）請指出裝置A、B、C的連接方式與D和E的連接方式的不同之處并簡要敘述理由前者用橡皮管連接，后者不用橡皮管，因為E裝置中已經有Cl2O，它與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸
（6）實驗中鼓入干燥空氣的目的是趕盡裝置中的水蒸氣，并帶動氣流流入D中
（7）該實驗沒有明確的尾氣處理裝置，請你在圖2方框中畫出尾氣處理的儀器示意圖（要標注試劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸
B．檢驗SO42-的試劑是氯化鋇和鹽酸
C．向某溶液中滴加鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則該溶液中含有CO32-或HCO32-
D．向溶液中加入氯化鋇溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)報道，中國科技大學研制出的以NaOH溶液為電解液的鋅空氣燃料電池具有零污染、高能量，及材料可再生等優(yōu)點．該電池的總反應為2Zn+O2+4NaOH═2Na2ZnO2+2H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
B．負極的電極反應式為Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O
C．該電池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO2
D．在電池工作過程中，電解液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）用單線橋法表示上述反應電子轉移方向和數(shù)目．
（2）計算當有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO2的物質的量為0.5mol，生成的氣體在標準狀況下的體積多少升？（寫出關鍵的計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面關于催化劑的說法正確的是（　�。�
A．催化劑只改變反應的正反應速率
B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率
C．催化劑能夠改變反應的反應熱
D．催化劑不能改變反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCO2的質量是44g
B．硝酸的摩爾質量63g
C．2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
D．鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2.2g某化合物中含有3.01×1022個甲分子，則甲的摩爾質量為（　�。�
A．44g/molB．2.2molC．44gD．22

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　�。�
A．加入適量的HNO3，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．再加入適量的NH4NO3（s）D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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