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13．常溫下，分別將4塊形狀相同，質量均為7g的鐵片同時放入下列4種溶液中，產生氣體速率最大的是（　�。�
A．150 mL 2 mol•L-1鹽酸B．150 mL 2 mol•L-1硫酸
C．500 mL 3 mol•L-1鹽酸D．500 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸

分析 Fe與酸反應的實質為Fe+2H+=Fe2++H2↑，一般來說，增大濃度可增大反應反應，注意濃硫酸的性質．

解答 解：A、B、C中氫離子濃度最大的是 2mol•L-1硫酸，其c（H+）=4mol/L，A、C中氫離子濃度分別為2mol/L和3mol/L，而D為濃硫酸，常溫下與鐵發(fā)生鈍化反應，不生成氫氣，所以反應速率最大的是B．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（　　）
選項①②③實驗結論
A稀硫酸KIAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、強氧化性
C稀鹽酸Na2SO3KMnO4溶液SO2有漂白性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體制備，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應裝置．取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與濃硝酸18mL配制混和酸，加入漏斗中．把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品．
已知（1）

（2）可能用到的有關數據列表如下
物質熔點/℃沸點/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
1，3-二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸/831.4易溶于水
濃硫酸/3381.84易溶于水
請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應結束后產品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產品的操作方法為分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應用于電子工業(yè)．碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳．某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（l）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO2還原成Mn2+
（2）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成．請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）查閱文獻，發(fā)現第③步中，除生成MnCO3外還有可能生成Mn（OH）2，已知Mn（OH）2暴露在空氣中時間稍長，易被氧化成褐色的MnO（OH）2，MnCO3和MnO（OH）2受熱最終均分解成MnO2，該小組對上述沉淀的成分提出以下假設，請幫助完成假設：
假設一：全部為MnCO3；　　  
假設二：全部為Mn（OH）2；
假設三：既有MnCO3又有Mn（OH）2
為驗證假設二是否正確，該小組進行了以下研究：
①定性研究：請你完成表中的內容．
實驗步驟（不要求寫出具體步驟）預期的實驗現象和結論
將所得沉淀過濾、洗滌，
將沉淀充分暴露于空氣中，觀察顏色		顏色變成褐色，說明含有Mn（OH）2
取少量沉淀于試管中，加入足量的鹽酸，觀察現象沒有氣泡生成，說明不含MnCO3
②定量研究：將所得沉淀過濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如圖．根據圖中的數據判斷假設三成立，理由是300℃以后，質量增加量為MnO氧化為MnO2 ，計算可得MnCO3質量為11.5（或MnO（OH）2的質量為10.5g），所以既有MnCO3又有Mn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：
2CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3 （乙醚）+H2O
實驗步驟：
乙醚的制備
在滴液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石．實驗裝置如圖：將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應10min，直到溫度上升到160℃止．關閉熱源，停止反應．
乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理？如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加．
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置否（填“是”或“否”）相同，原因是制備要控制反應液的溫度，水銀球要放在反應液里；蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處．
（3）儀器C的名稱為冷凝管．
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，產物是乙烯．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子，在ag 2HmX中所含質子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{a（A-N+m）}{A+m}$molB．$\frac{a（A-N）}{A+m}$ molC．$\frac{a（A-N+m）}{A+2m}$molD．$\frac{a（A-N+m）/}{A}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質說法正確的是 （　�。�
A．該分子中所有氫原子不可能在同一平面上
B．1mol該物質與氫氣反應，最多消耗4mol氫氣
C．加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質含有酚類結構特征
D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明結構存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．LED（Light Emitting Diode），發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為可見光的固態(tài)的半導體器件，它可以直接把電能轉化為光能．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
B．銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2
C．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學設計可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關說法正確的是（　　）
A．電極材料必須是金屬材料
B．若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時，燈泡會發(fā)亮
C．若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時，銅為負極
D．若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時，鋁為負極

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同步練習冊答案