Question

B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色。E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應。
(1)上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為____、____、____、____；（填元素符號）；
(2) B、C形成的化合物(比空氣重)的結構式為         ；
(3)C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學鍵的類型為_____；X的電子式為                    ；
(4)Y是C的氣態(tài)氫化物。常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應的離子方程式為__________________；該反應__________(填“能”、“不能”)作為設計原電池的反應原理。

Answer 1

  (1)Cl、Na、O、C                    (2)  
(3) 離子鍵、(非極性)共價鍵        
(4) 2Na＋2H₂O  2 Na⁺＋2 OH^-＋H₂↑         能

解析試題分析：由題可以推斷出B、C、D、E分別為C、O、Na、Cl，所以(1)上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為Cl、Na、O、C；(2) B、C形成的化合物為CO₂,其結構式為，(3)C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X為Na₂O₂,其含有化學鍵的類型為離子鍵、(非極性)共價鍵，其電子式為；(4)Y為H₂O,D為Na,所以將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應的離子方程式為
2Na＋2H₂O  2 Na⁺＋2 OH^-＋H₂↑；因為該反應為氧化還原反應，所以該反應能作為設計原電池的反應原理。
考點：元素及其化合物
點評：本題考查了元素及其化合物的知識，其出題的模式為高考出題模式的熱點，該提綜合性高，有一定的難度。