【題目】有下列六種基團:①苯基 ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子(-Cl)這六種基團兩兩結(jié)合,可形成新的化合物,寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。
(1)分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個,具有酸性,但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)________________。
(2)分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì),除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外還有______________、 ____________。
(3)不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。
【答案】 HCOOH CH3CH2CHO HOCHO HOCOOH
【解析】(1)不能和碳酸氫鈉反應(yīng),說明不含有-COOH,且酸性比碳酸弱,符合條件的有①③結(jié)合生成苯酚,③⑥結(jié)合為次氯酸,結(jié)構(gòu)簡式分別為、HCOOH;
(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有-CHO,除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外還有②⑤結(jié)合生成丙醛,②③結(jié)合為HOCHO,結(jié)構(gòu)簡式分別為 CH3CH2CHO、 HOCHO;
(3)不穩(wěn)定的二元弱酸為碳酸,為③④結(jié)合,結(jié)構(gòu)簡式為HOCOOH。
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【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2某同學(xué)設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:
回答下列問題:
(1)將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________
(2)操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______________(用離子方程式表示)
(3)A的化學(xué)式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________
(4)從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4現(xiàn)有111 kgCuCO3·Cu(OH)2,通過這種方案理論上可以制取_________kg銅
(5)請你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________(可供選擇試劑:鐵粉稀硫酸)
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【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛( ),杏仁含苯甲醛(),下列說法錯誤的是( )
A. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物
B. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)
C. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
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【題目】含氮化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。
⑴已知298 K時,亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2CO3的電離平衡常數(shù) Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。
① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是_________(用離子方程式表示)。
②向含有1 mol碳酸鈉的溶液中加入1 mol HNO2后,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的順序為________________。
(2)電化學(xué)催化凈化NO是處理含氮化合物的一種新方法,原理如圖所示,固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用。b極為電源的_____(填“正極”或“負(fù)極”),通入NO的電極上的電極反應(yīng)式為______。
⑶N2O5是綠色硝化劑,能溶于水生成硝酸。常溫下,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5,使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5 : 9,此時溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃時,NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5)
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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題:
(1)裝置A的作用是制備______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)完成下表實驗過程:
操作步驟 | 裝置C的實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后,添加藥品 | pH計讀數(shù)約為13 | 用離子方程式表示(以S2-為例): ① |
打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下 | ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出, ② ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸 ③ | 反應(yīng)分步進(jìn)行: Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3(較慢) |
當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通SO2,操作是 ④ | 必須立即停止通SO2的原因是: ⑤ |
(3)Na2S2O3有還原性,可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學(xué)預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,設(shè)計實驗驗證該預(yù)測:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________。
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【題目】下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是
A. 苯和乙烯都能使溴水褪色,且反應(yīng)原理相同
B. 乙炔和苯均為不飽和烴,都只能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
D. 分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型完全相同
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【題目】下列圖中的實驗方案,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?)
A | B | C | D | |
實驗方案 | 將NO2球浸泡在冰水和熱水中 | |||
實驗 目的 | 驗證FeCl3對H2O2 分解反應(yīng)有催化作用 | 探究溫度對平衡 2NO2N2O4的影響 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 硫酸鋇不溶于水,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B. 二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電,所以,二氧化碳是電解質(zhì)
C. 固態(tài)磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電
D. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但氯化氫是電解質(zhì)
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