Question

19．如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

回答下列相關問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為sp²雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是CS₂（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a為H，b為Be，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為P，i為S，j為Cu，
（1）f簡單離子的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10；
（2）c₆a₆分子為苯，苯為平面結(jié)構(gòu)，C原子為sp²雜化，平面正六邊形結(jié)構(gòu)對稱；
（3）ci₂分子與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量大的沸點高；
（4）P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性越大，對應的電負性越�。�

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a為H，b為Be，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為P，i為S，j為Cu，
（1）f簡單離子的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）c₆a₆分子為苯，苯為平面結(jié)構(gòu)，C原子為sp²雜化，平面正六邊形結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故答案為：sp²；非極性；
（3）ci₂分子與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，ci₂分子的電子式為，相對分子質(zhì)量大的沸點高，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是CS₂，
故答案為：；CS₂；
（4）P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性越大，對應的電負性越小，則第一電離能：h＞i；電負性：g＜b，故答案為：＞；＜．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應用，（4）為解答的難點，題目難度不大．