在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度（mol/L）進(jìn)行分析，得到如下表格：
    

    試填空：
    （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為______%。
    （2）20s時四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·s-1。
    （3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________mol·L-1。 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）N2O42NO2；60 
    （2）0.070；0.0015 
    （3）0.2 
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知 N2O4 和NO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1
    （1）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
    

    


    
時間（s）
0
20
40
60
80
    

    
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
    

    
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
    ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
    0.0025mol?（L?s）-1
    0.0025mol?（L?s）-1
    ．
    ②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
    0.10
    0.10
    mol?L-1．
    ③計算②中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
    57.5
    57.5
    ．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
    ④某溫度時測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為0.28，則該溫度
    ＜
    ＜
    100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （2）①實驗室制取NO2時，用
    向上排氣
    向上排氣
    法收集；
    ②要測定NO2的相對分子質(zhì)量時，選擇的實驗條件是：
    高溫低壓
    高溫低壓
    （溫度高低、壓強(qiáng)大小角度考慮）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    在100℃時，將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
    

    


    
時間（s）
0
20
40
60
80
    

    
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
    

    
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
    （1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
    0.15
    0.15
    mol/（L?min）．
    （2）此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值約為
    2.8
    2.8
    （保留兩位有效數(shù)字）．
    （3）若達(dá)到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
    增大
    增大
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （4）若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達(dá)到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
    0.10mol/L
    0.10mol/L
    ；假設(shè)在80s時達(dá)到平衡，請在圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．

    （5）計算（4）中條件下達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率
    60%
    60%
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    在100℃時，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：
    


    
時間（s）
0
20
40
60
80
    

    
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
    

    
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
    下列說法中正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
    下列說法正確的是
     

    a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
    b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
    c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
    d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
    （2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
    

    


    
時間（s）
0
20
40
60
80
    

    
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
    

    
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
    ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
     
    ．
    ②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    ③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
     
    mol?L-1．
    ④計算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
     
    ．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
    （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化．
    （1）對反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
    ①在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．T1
     
    T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A
     
    C（填“大于”、“小”或“等于”）
    （2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
    

    


    
時間（s）
0
20
40
60
80
    

    
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
    

    
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
    ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
     
    ．
    ②該條件下平衡常數(shù)K的值為
     
    ．
    ③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
     
    A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
    ④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始的物質(zhì)的量是
     
    ．
    ⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時N2O4的量
     
    0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    

			
    

			
    
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