Question

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為_______________，在周期表中屬于___________區(qū)元素。

（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為____（填序號）。其空間利用率為____。

（3） MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體

A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O

為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為___________（填A(yù)或B或C）。

（4）常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96. 5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮等互溶。

①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體；

②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。

（5）+3價M的配合物中，配體是___________，與C2O42－互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）_______________。

 

Answer 1

（1）3d54s1，d；（2）B；68%（3）B；（4）分子； sp、sp2；（5）C2O42-、H2O，N2O4。

【解析】

試題分析：（1）M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)，只能想到3d54s1，M為Cr，根據(jù)價電子排布式3d54s1，可以判斷其所在分區(qū)，故答案為：3d54s1，d；

（2）堆積類型屬于鉀型，鉀屬于體心立方密堆積，根據(jù)圖示可以看到B為體心立方密堆積，空間利用率為68%，故答案為：B；68%

（3）沉淀為AgCl，2.870 gAgCl的物質(zhì)的量為0.02mol，所以n（Cl-）=0.02mol，說明1mol該物質(zhì)外界含有2molCl-，通過觀察可知，A中外界含有3molCl-，B中含有2molCl-，C中外界含1molCl-，只有B符合計算結(jié)果，故答案為B；

（4）①根據(jù)物理性質(zhì)可知，該物質(zhì)熔沸點(diǎn)較低，判斷其晶體類型為分子晶體，故答案為分子；

②CS2結(jié)構(gòu)類似于CO2，CO2為sp雜化，所以CS2的雜化類型也為sp1；丙酮羰基碳，形成三條Φ鍵，形成了三條雜化軌道，為sp2雜化，故答案為：sp、sp2；

（5）M提供空軌道，另外兩種原子團(tuán)提供孤對電子，觀察絡(luò)離子結(jié)構(gòu)可知，C2O42-和H2O提供孤對電子，為配位體；C2O42-含有46個電子，且原子數(shù)為6，可以根據(jù)C、O原子相鄰的元素來獲得答案，與C相鄰的N元素比C元素多一個電子，因此可以想到N2O4，故答案為：C2O42-、H2O，N2O4。

考點(diǎn)：考查電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及配合物等相關(guān)知識。