Question

一定溫度下，濃度均為1mol/L的A₂和B₂兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，達(dá)平衡后，測(cè)得：c（A₂）=0.58mol/L，c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為（　　）

A．2A2+B2?2A2B	B．A2+B2?2AB
C．A2+B2?A2B2	D．A2+2B2?2AB2

Answer 1

開(kāi)始A₂和B₂兩種氣體的濃度均為1mol/L，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，達(dá)平衡后，測(cè)得：c（A₂）=0.58mol/L，c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，
故△c（A₂）=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，
△c（B₂）=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，
△c（C）=0.84mol/L，
故A₂、B₂、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，
故該反應(yīng)可表示為A₂+2B₂?2C，根據(jù)原子守恒可知，C為AB₂，即表達(dá)式為A₂+2B₂?2AB₂，
故選D．