已知各物質(zhì)的溶度積：Ksp (FeS) =6.3×10－18mol2·L－2 , Ksp (CuS) =1.3×10－36mol2·L－2

下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施可使2HBr (g)Br2 (g) +H2 (g) △H>0平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )

A．升溫 B．加壓 C．恒溫恒容通入氫氣 D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

①經(jīng)分析，上圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

② G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個主要原因。

③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料。

④上圖中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如右圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度［t (℃)］的變化曲線�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出A的化學(xué)式： ，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： 。

（3）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對環(huán)境的污染。

① 若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導(dǎo)致雙目失明。則O的分子式為： 。

② 若O是K與G按1∶3的比例反應(yīng)而得，則O可能是 。（填編號）

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧任城區(qū)高二上學(xué)期統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．相同條件下,2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量

B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H2,則△H1﹥△H2

C．由C（s,石墨）＝C（s,金剛石） △H=+73kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一上12月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液 ②過量NaOH溶液和明礬溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省平度市高一上學(xué)期直升班抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

C．Na2O2+SO2=Na2SO4

D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

食醋（主要成分CH3COOH）、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

HNO2

電離常數(shù)

K=1.8×10-5

K=4.3×10-7

K=5.6×10-11

K=5.0×10-4

請回答下列問題：

（1）25℃時，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）____________；

（2）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計）。

①反應(yīng)開始時，v（CH3COOH ）______ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是____________；

②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）______ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）25°C時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中=_____；

（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是

a．加入少量的稀鹽酸 b．加熱溶液 c．加水稀釋 d．加入少量冰醋酸

（5）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是________。

①因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行 ②醋酸鉛是弱電解質(zhì) ③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A．因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C．銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

D．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西欽州港經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1 L氣體中有害氣體的毫克值（mg·L -1 ）來表示。如對某氣體樣品中所含CO的濃度進(jìn)行測定，其方法和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①首先將2.00 L的氣體樣品通過盛有I 2 O 5 固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO 2 和I 2 。

②用30.0 mL 5.00×10 -3 mol·L -1 的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：

I 2 +2 S2O32-2I - + S4O62-

③將②中溶液取出1/5，加入1.00 mL 1.00×10 -2 mol·L -1 的碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。

（1）寫出步驟①中CO通過I 2 O 5 加熱管時有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計算樣品中CO的濃度。

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