科目:高中化學 來源:2007高三化學高考沖刺模擬(13) 題型:021
常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac-、H+、OH―四種,且離子濃度大小的排列順序為:c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH―).其可能的情形是 | |
A. |
該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 |
B. |
0.2 mol/L的HAc溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合 |
C. |
在上述溶液中加入適量NaOH,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/P> c(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D. |
該溶液由0.1 mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成 |
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科目:高中化學 來源:2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學期期中化學試卷 題型:填空題
(10分)在常溫下,用一定濃度的CH3COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時得到的滴定曲線如下圖:
經(jīng)測定某溶液中只含有Na+、CHCOO-、H+、OH- 四種離子,已知這種溶液含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液顯酸性 。試完成下列各題:
(1)試分析上圖所表示滴定過程的b、d兩點可能的溶質(zhì)組合:
b點_____________________,d點____________________。
(2)分別指出上圖a、c兩點所存在的微粒的離子濃度大小關系:
a點:_________________________________________________________________________
c點:_________________________________________________________________________
(3)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關,試分析上圖a、b、c、d點,水的電離程度最大的是______。
(4)有關這種溶液,下列的說法不正確的是_________
A.若溶液中粒子間滿足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)可能為CH3COONa和NaOH
B.若溶液中粒子間滿足c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c (OH-),則溶液中溶質(zhì)一定只有CH3COONa
C.若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則該溶液一定顯中性
D.若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+),則溶液一定顯酸性
E.溶液中離子間可能滿足c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(5)若溶液是由體積相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源:0111 模擬題 題型:單選題
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種,且離子濃度大小的排列順序為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是 ( )
①該溶液由pH=3的CH3COOH、與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 ②0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH的溶液等體積混合
③該溶液由0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
A.① B.② C.①② D.①②③
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