【題目】下列微粒的結構示意圖錯誤的是

A.14C：B.16O：C.Li＋：D.H－：

【答案】B

【解析】

A．14C表示碳元素質量數(shù)為14，碳原子核內(nèi)有6個質子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有4個電子，微粒的結構示意圖與微粒符號一致，故A正確。
B．16O表示氧元素質量數(shù)為16，氧原子核內(nèi)有8個質子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有6個電子，圖示微粒結構為硫離子結構，微粒的結構示意圖與微粒符號不一致，故B錯誤。
C．Li+表示鋰元素的陽離子，核內(nèi)有3個質子，核外有1個電子層2個電子，微粒的結構示意圖與微粒符號一致，故C正確。
D．H-表示氫元素的陰離子，核內(nèi)有1個質子，核外有1個電子層2個電子，微粒的結構示意圖與微粒符號一致，故D正確。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組欲制取氨氣設計了如下圖所示裝置（另有橡膠管若干可選用）。

(1)A中制氨氣的化學方程式是____________________________________。

(2)B中應裝___________，作用是____________。

(3)收集氨氣時，B裝置的a口應連接C裝置的___________（填“b”或“c”）口；證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)

圖1 圖2

(1)圖1中a極要連接電源的__________(填“正”或“負”)極，SO32-放電的電極反應__________

(2)在圖2所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：

①溶液pH變化：B__________，C__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②通電5 min時，B中共收集224mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為__________(設電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）CuCl2溶液顯_____性，理由是（用離子方程式表示）____________

（II）BaSO4濁液中存在______平衡，其表達式為：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三個反應中，△S＜0的是___________．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．下列說法中正確的是

A.a點時：c(CH3COO-)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)

B.用甲基橙試液作指示劑時終點顏色變化是由紅色變?yōu)槌壬?/span>

C.c點時：c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COOH)

D.d點時：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )

A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

C.將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K 和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝_____________________。

(2)該反應為____________反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________。

(5)1200℃時，在2L的密閉容器中，反應開始時加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O，則反應向__________進行（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”）

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