【題目】反應(yīng)NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A. 溫度、容積不變時(shí)，通入HCl氣體 B. 分離出一部分NH3

C. 容器體積不變，充入氮?dú)?/span> D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?/span>

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、溫度、容積不變時(shí)，通入HCl氣體，HCl與NH3反應(yīng)生成氯化銨，NH3的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A不符合；

B項(xiàng)、分離出一部分NH3，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B不符合；

C項(xiàng)、容積不變，充入氮?dú)�，反�?yīng)氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C符合；

D項(xiàng)、充入氮?dú)�，保持壓�?qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D不符合；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加___________________溶液的方法來檢驗(yàn)。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮?dú)庵型耆紵�，生�?/span>50g氮化鎂時(shí)，有1.5NA共用電子對(duì)被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰LiMn2O4)的一種流程如下：

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________________________________________________。

(2)“酸浸”時(shí)采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為 Mn ( NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式：_________________________________。

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點(diǎn)是___________。

(3)“過濾2”時(shí)，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________________________________。

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成 LiMn2O4，升溫到515℃時(shí)，開始有CO2產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A，比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是______________________。

(5)制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入______________________。

(6)味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會(huì)對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染。電化學(xué)氧化法：電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對(duì)某養(yǎng)豬場(chǎng)廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理，選用IrO2-TiO2/Ti電極作為陽(yáng)極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為85mA·cm－2下電解，180min內(nèi)去除率達(dá)到98.22%。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________；HClO氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)(預(yù)先加入催化劑)通入2 mol NH3，經(jīng)過一段時(shí)間達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為

A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

C．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。

（1）請(qǐng)同學(xué)們寫出該反應(yīng)方程式_______________________________________；

（2）其中______為還原劑，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)__________（酸性、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性和酸性）；

（3）當(dāng)3molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列表格。

物質(zhì)

分子數(shù)

質(zhì)量

物質(zhì)的量

摩爾質(zhì)量

氮?dú)?/span>

_____

14 g

_____

_____

硫酸

3.01×1022

_____

_____

_____

水

_____

_____

0.5 mol

18 g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（ ）

A. 混合溶液的pH<7

B. 對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1 增大、K2 減小

C. K2≈ 1.6×10-5

D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

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