Question

9．一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生13.44L的NO₂（標(biāo)況下），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能為（　�。�

• A． 7.8g
• B． 10.7g
• C． 15.6g
• D． 21.4g

Answer 1

分析 一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)生成Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）₃，假設(shè)全為Al，最終沒(méi)有沉淀生成，假設(shè)金屬全為Fe，最終得到沉淀質(zhì)量增大，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算NO₂的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算沉淀的最大質(zhì)量，據(jù)此確定沉淀質(zhì)量范圍．

解答 解：13.44L的NO₂的物質(zhì)的量為$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，反應(yīng)生成Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃，金屬都為+3價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬的總物質(zhì)的量為$\frac{0.6mol×（5-4）}{3}$=0.2mol，
向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）₃，假設(shè)全為Al，最終沒(méi)有沉淀生成，假設(shè)金屬全為Fe，最終得到沉淀質(zhì)量增大，根據(jù)Fe原子守恒，可知生成0.2molFe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃的質(zhì)量為0.2mol×107g/mol=21.4g，由于金屬為Al、Fe的混合物，故沉淀的質(zhì)量范圍為：0g＜m（沉淀）＜21.4g，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用守恒思想與極限法進(jìn)行的解答．