【題目】室溫下，一個密閉容器，中間有一個可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入空氣，右邊充入H2和O2的混合氣體，隔板恰好處于容器中間位置，將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復至室溫后，隔板停在如圖位置。則原來H2、O2的物質(zhì)的量之比可能為

①4:1 ② 2:1 ③1:1 ④2:3

A.①②B.①④C.②③D.③④

【答案】B

【解析】

同溫同壓，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，設充入空氣的物質(zhì)的量是xmol；則開始通入H2、O2的總物質(zhì)的量為xmol；設反應后右側剩余氣體amol， ，則反應后右側剩余氣體的物質(zhì)的量a=0.4x，反應消耗H2、O2的總物質(zhì)的量為0.6 x，根據(jù)2H2+O22H2O，參加反應的氫氣是0.4xmol、氧氣是0.2xmol；若剩余氣體是氫氣，則原來H2、O2的物質(zhì)的量之比可能為0.8x：0.2x=4:1；若剩余氣體是氧氣，則原來H2、O2的物質(zhì)的量之比可能為0.4x：0.6x=2:3；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）

a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜。

b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。

c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。

d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NA

B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA

C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NA

D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物結構和性質(zhì)的說法錯誤的是

A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應放出氣體的結構共有4種

B. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸，現(xiàn)需240mL0.1mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

（2）配制0.1 mol·L－1的鹽酸應用量筒量取濃鹽酸體積____mL。

（3）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次，并將所缺內(nèi)容填在橫線上)______。

A．用30 mL蒸餾水洗滌____ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 _____加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線____處

（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將會怎樣？（填偏高或偏低）

①加蒸餾水時不慎超過刻度線_____②量取濃鹽酸時仰視______③定容時俯視_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5 mol鹽酸、0.55 molNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是________________。

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_____________(填“能”或“否”)

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 J℃﹣1g﹣1，

各物質(zhì)的密度均為1 gcm﹣3。

①計算完成上表ΔH=_____________________________(保留2位小數(shù))。

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：__。

(4)若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果___填“有”或“無”)影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水的化學反應方程式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，現(xiàn)電解消耗NaCl的質(zhì)量為175.5g，則

（1）消耗的NaCl的物質(zhì)的量是多少？______________

（2）生成的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？______________

（3）生成的H2的質(zhì)量是多少？______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結構簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是(　　)

A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個

B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13種

C. 該烴的一氯代物共有8種

D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

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