Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題：

（1）B的雙原子陰離子電子式為 ：用化學式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì) 。

（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點 (填“高”或“低”)，理由是 。

（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式 。

（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構，氣體甲是天然氣的主要成分。

i .寫出反應①的化學方程式 。

ii.若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應③的化學方稈式 。

(5)若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種，請設計實驗方案，探究該氣體的成分 。

 

Answer 1

（1） Na2SO4 、Na2SO3 、Na2S2O3（寫出其中一種）

（2）高 水分子間存在氫鍵 （3）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3―

(4) Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑； CH4 + 4CuO高溫4Cu+CO2+2H2O

(5)將氣體依次通過盛有酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若酸性高錳酸鉀溶液褪色（或變淺），且品紅不褪色、澄清石灰水變渾濁，為SO2 、CO2的混合氣體，若只有酸性高錳酸鉀溶液褪色（或變淺），為SO2氣體，若只有澄清石灰水變渾濁，為CO2氣體

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍,則A可能是碳元素或硫元素，由于A的原子序數(shù)最小，因此A應該是碳元素；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，因此一定是氫氧化鋁與酸堿的反應，則D是鋁，C是鈉，B是氧元素，E是硫元素。

（1）B的雙原子陰離子是過氧根離子，電子式為：由B、C、E組成的物質(zhì)有Na2SO4 、Na2SO3 、Na2S2O3。

（2）由于水分子間存在氫鍵，所以B的氫化物比E的氫化物的沸點高。

（3）B、C、D組成化合物是偏鋁酸鈉，其水溶液與過量二氧化碳反應的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3―。

（4）氣體甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷。X與水反應生成甲烷和沉淀，沉淀能溶于氫氧化鈉，應該是氫氧化鋁沉淀，則X中含有鋁元素，因此X是碳化鋁，化學式為Al4C3，碳化鋁與水反應的化學方程式為Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑。若紅色固體乙是一種單質(zhì)，則該單質(zhì)是銅，這說明甲烷與氧化銅發(fā)生了氧化還原反應生成銅、二氧化碳和水，則反應③的化學方稈式CH4 + 4CuO高溫4Cu+CO2+2H2O。

（5）二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫還具有還原性和漂白性，據(jù)此檢驗即可，即將氣體依次通過盛有酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若酸性高錳酸鉀溶液褪色（或變淺），且品紅不褪色、澄清石灰水變渾濁，為SO2 、CO2的混合氣體，若只有酸性高錳酸鉀溶液褪色（或變淺），為SO2氣體，若只有澄清石灰水變渾濁，為CO2氣體。

考點：考查元素、無機框圖題推斷、氧化還原反應以及氣體檢驗實驗方案設計