分析 (1)依據(jù)電解精煉的原理是粗銅做陽極,精銅做陰極,含銅離子的電解質溶液進行電解反應;
(2)依據(jù)裝置圖分析可知,與電源正極相連的C電極為電解池的陽極,與電源負極連接的A電極是陰極,B為陽極,F(xiàn)e為陰極;
(3)依據(jù)電極反應電子守恒計算甲池和乙池中電極產物的物質的量,乙池中依據(jù)氫離子和氫氧根離子守恒,水的離子積常數(shù)計算得到.
解答 解:(1)電解精煉的原理是粗銅做陽極,精銅做陰極,所以A是陰極,材料是純銅,電極反應為Cu2++2e-═Cu,故答案為:陰;純銅; Cu2++2e-═Cu;
(2)依據(jù)裝置圖分析可知,與電源正極相連的C電極為電解池的陽極,與電源負極連接的A電極是陰極,B為陽極,F(xiàn)e為陰極;Fe電極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣,電極反應為2H++2e-═H2↑,破壞水的電離平衡氫氧根離子濃度增大,鐵電極附近溶液變紅色,
故答案為:紅;
(3)甲池A為電解池的陰極,電極反應為Cu2++2e-═Cu,增重12.8g的銅物質的量為0.2mol,轉移電子物質的量為0.4mol;
乙池C(石墨)極為電解池的陽極,電極反應為:2Cl--2e-═Cl2↑,依據(jù)電子守恒,生成氯氣0.2mol,放出氣體在標況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,F(xiàn)e電極電解反應為:2H++2e-═H2↑,消耗氫離子物質的量0.4mol,依據(jù)水的電離氫離子和氫氧根離子守恒得到,生成氫氧根離子物質的量為0.4mol,c(OH-)=$\frac{0.4mol}{0.4L}$=1mol/L,
故答案為:4.48L;1.
點評 本題考查了電解原理,明確各個電極上放電的離子是解本題關鍵,再結合轉移電子守恒進行計算,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 減少部分NH4HS固體 | B. | 壓強溫度不變充入少量Ar | ||
C. | 容積、溫度一定、充入He | D. | 增加部分NH4HS固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHSO4在熔融的狀態(tài)下能夠導電是因為:NaHSO4═Na++HSO4- | |
B. | pH=1的無色溶液中能大量共存的離子有:CO32-、Na+、Cl-、Ba2+ | |
C. | 能用Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓表示的化學方程式可以是:2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2═2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2 | |
D. | 銅片和稀HNO3反應離子方程式為:Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在常溫常壓下,11.2LN2所含有的原子數(shù)目為NA | |
B. | 活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,電子轉移的數(shù)目為NA | |
C. | 500mL0.5 mol/L的硫酸鋁溶液中,硫酸根離子的濃度為1.5 mol/L | |
D. | 1.7克氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | |
B. | 使紫色石蕊變藍的溶液中可能大量存在Al3+、SO42-、NH4+、CO32- | |
C. | Al2(SO4)3溶液與氨水的反應:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
D. | FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的反應:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
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