Question

一種一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（　�。�

A．加入的堿過量

B．生成的鹽發(fā)生水解

C．反應后溶液中c（A^-）=c（M⁺）

D．混合前酸與堿中溶質的物質的量相等

Answer 1

分析：一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），如MOH為強堿，則物質的量相等，如MOH為弱堿，則堿應過量，以此進行分析．

解答：解：A、如MOH為強堿，則物質的量相等，故A錯誤；
B、如MOH為強堿，則生成強酸強堿鹽，不會水解，故B錯誤；
C、溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據溶液電中性原則可知c（A^-）=c（M⁺），故C正確；
D、如MOH為弱堿，則堿應過量，混合前酸與堿中溶質的物質的量不等，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的計算或判斷，題目難度不大，注意從堿的強弱的可能性解答．