Question

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO₃^-＋4H^＋＋3e^－=NO↑＋2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol·L^－1的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為_(kāi)_______。
(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是________。

Answer 1

(1)14HNO₃＋3Cu₂O=6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O
(2)酸性；氧化性
(3)1.5
(4)80%
(5)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有NO₂生成

(1)由于NO₃^-＋4H^＋＋3e^－=NO↑＋2H₂O是還原過(guò)程，需要加入還原劑才能發(fā)生，而KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中具有較強(qiáng)還原性的只有Cu₂O，Cu₂O被氧化生成Cu^2＋，化學(xué)方程式為：14HNO₃＋3Cu₂O=6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O；(2)硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和氧化性；(3)依據(jù)反應(yīng)式：NO₃^-＋4H^＋＋3e^－=NO↑＋2H₂O，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下＝0.5 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5 mol×3＝1.5 mol；(4)設(shè)5.4 g樣品中含甲的物質(zhì)的量為x，由化學(xué)方程式可得：＝，解得x＝0.03 mol，則樣品中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80%；(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價(jià)態(tài)高，依據(jù)濃硝酸反應(yīng)的規(guī)律知，應(yīng)是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有NO₂生成。