11．把一定量鐵粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+的濃度是Fe3+的濃度的2倍，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：2D．4：3

分析 鐵粉放入硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價(jià)鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進(jìn)而獲得未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．

解答 解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則
Fe+2Fe3+=3Fe2+
    2     3
    n   1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+濃度之比為1：2，所以，未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為$\frac{3}{4}$n，所以已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=n：$\frac{3}{4}$n=4：3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于三價(jià)鐵和亞鐵之間相互轉(zhuǎn)化的題目，要求學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式表達(dá)題目已知條件，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在中學(xué)化學(xué)教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其它周期均為18種元素
C．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小
D．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定量的鋅粉和6mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨粉　   ②CuO　   ③銅粉　   ④鋅粒　   ⑤濃鹽酸   ⑥氯化鈉溶液  ⑦硝酸鉀溶液  ⑧氯化銅時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（　�。�
A．①③④B．①③⑤C．②④⑧D．①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SiO2是沙子的主要成分，純凈的SiO2是光纖制品的基本原料
B．水晶的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)
C．將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锞褪堑墓潭ǎ铣砂笔且环N人工固氮方法
D．將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫同時(shí)通入品紅溶液中，褪色比二氧化硫通入品紅溶液快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的還原劑是C、氧化劑是S和KNO3
B．能做炸藥的原因之一是固體物質(zhì)反應(yīng)生成了大量的氣體
C．由此反應(yīng)可推出S的氧化性強(qiáng)于N2
D．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知A是酸式鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體，D和H是同一類物質(zhì)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：ANH4HSO3、HHNO3．
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式
①A→E反應(yīng)的離子方程式NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O；
②E→F 反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）常溫下可以用鋁制容器盛裝濃D，是因?yàn)殇X能被濃硫酸鈍化，將鐵粉逐漸加入100ml濃H中直至過(guò)量，按先后順序?qū)懗鏊l(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3NO3-+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是（　�。� 
A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)
B．該有機(jī)物分子式為C11H13Cl
C．該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．（b）反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．（e）化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．
請(qǐng)按要求填空：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（2）H的化學(xué)式（NH4）2SO3或NH4HSO3．
（3）L的溶液（呈堿性）與化合物E反應(yīng)的離子方程式：ClO+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（4）化合物J的化學(xué)式N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又名大蘇打、海波，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室常以硫化鈉（Na2S）為原料制取Na2S2O3．
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目I：工業(yè)級(jí)硫化鈉的純化．
本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置將工業(yè)級(jí)的Na2S提純．

已知：Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．
提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖1所示連接儀器，水浴加熱；冷凝管的作用是冷凝回流．向冷凝管中通入冷卻水的方向是從b口進(jìn)水（填“a”或“b”）．
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下，趁熱過(guò)濾，除去不溶物；
④將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；
⑤將所得固體用少量乙醇（填試劑名稱）洗滌，干燥后得到Na2S•9H2O晶體．
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目Ⅱ：硫代硫酸鈉的制備．
制備步驟依次為：
①稱取一定質(zhì)量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體，溶于水，轉(zhuǎn)移至三頸瓶中；
②按圖2所示連接儀器，并在各儀器中加入相應(yīng)的試劑，打開(kāi)分液漏斗的活塞，使反應(yīng)生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中，并用電磁攪拌器不斷攪拌；
儀器A的名稱為蒸餾燒瓶．
寫(xiě)出三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
③隨著氣體的通入，逐漸有淺黃色的硫析出，繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7，停止通入氣體，取下三頸燒瓶，過(guò)濾；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若未及時(shí)停止通入氣體可能產(chǎn)生的后果為Na2S2O3在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，產(chǎn)率降低．
④將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱，待少量晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻，過(guò)濾，即得Na2S2O3•5H2O晶體．

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