Question

2．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)]	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R
• B． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
• C． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• D． M與T形成的化合物具有兩性

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
B．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；
C．陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；
D．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元、Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素，
A．分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，水分子間存在氫鍵沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)為H₂S＜H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，即單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為Be＜Mg，故B錯(cuò)誤；
C．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16+2=18，不相等，故C錯(cuò)誤；
D．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素的性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．