【題目】取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )
① 金屬先熔化 ② 在空氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰 ③ 燃燒后得白色固體
④ 燃燒時火焰為黃色 ⑤ 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A. ② ⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
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【題目】被廣泛用于食品調(diào)味劑,其某種合成路線如下所示。
回答如下問題:
(1)B中的官能團名稱為_______________
(2)C生成D的反應(yīng)類型為_____________
(3)在以上路線中,HBr的作用是__________________________________________________
(4) ,從甲醛、乙醛、丙醛中選擇原料(無機原料任選),仿照上述合成路線,寫出分兩步合成C(CH2OH)4的合成路線_____________________________________________________________
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【題目】下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是
A. 將工業(yè)污水直接用于灌溉農(nóng)田
B. 將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理
C. 推廣新能源汽車,建設(shè)綠色低碳的交通體系
D. 大力開采煤、石油等化石能源,滿足發(fā)展需求
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【題目】在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中:
①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過_________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有____________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。
A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是_____________。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是_________(填寫實驗操作名稱)。
(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是:_______________________。
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化:紫色→______→_______→黃綠色
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【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認為該離子不存在;實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列說法正確的是( )
A. 沉淀物X為CaCO3
B. 濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C. 濾液N中存在Mg2+,Ca2+
D. 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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【題目】某學(xué)習(xí)小組用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:
已知:步驟⑤中,相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。
(1)為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取的措施是_______________(任寫一點) 。
(2)步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________;步驟④中,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是____________________________
(4)⑤反應(yīng)的離子方程式為_________________ ;步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________________。
(5)設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為amol,濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高,則=_________。(填數(shù)值,小數(shù)點后保留3位)
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