現(xiàn)有一種泉水，取0.5 L這種泉水作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2＋全部沉淀，應(yīng)加入1 mol/L NaOH溶液的體積是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+

B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南華僑中學(xué)高二上會(huì)考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國(guó)重點(diǎn)大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng) ，副產(chǎn)品的一種用途為 。

②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

③寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。

④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。

⑤向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解法精煉粗銅，用粗銅作陽(yáng)極

B．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0．1mol/(L·min)。

求：

（1）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量；

（2）B的平均反應(yīng)速率；

（3）x值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省無(wú)錫市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制取硫酸，其燒渣可用來(lái)煉鐵。

（1）煅燒硫鐵礦時(shí)發(fā)生反應(yīng)：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。當(dāng)產(chǎn)生448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

（2）Fe2O3用CO還原焙燒的過(guò)程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示。

(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的；A、B、C、D四個(gè)區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

① 反應(yīng)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

② 800 ℃時(shí)，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

③ 據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是___________ (填字母)。

a. 溫度低于570℃時(shí)，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO

b. 溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高

c. Fe2O3還原焙燒過(guò)程中及時(shí)除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率

（3） FeS2是Li/FeS2電池(示意圖如圖)的正極活性物質(zhì)。

① FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃時(shí)以等物質(zhì)的量連續(xù)反應(yīng)24 h后得到FeS2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

② Li/FeS2電池的負(fù)極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶液。電池放電反應(yīng)為FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。該反應(yīng)可認(rèn)為分兩步進(jìn)行：第1步，F(xiàn)eS2＋2Li===2Li＋＋FeS22-，則第2步正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，Y附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是

A．閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2H++2e-= H2↑

B．閉合K時(shí)，A電極反應(yīng)式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D．給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，OH- 通過(guò)陰離子交換膜，移向A電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列關(guān)于這100 ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

A．含NaOH 0.1 mol B．濃度為 1 mol／L

C．含NaOH 4g D．濃度為0.1 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期10月第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是

A、自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌

B、用SO2漂白食品

C、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

D、用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

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同步練習(xí)冊(cè)答案