Question

7．實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等雜質(zhì)．某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO₂、SO₂并驗證乙烯的性質(zhì)．

回答下列問題：
（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯誤是溫度計水銀球部分沒有插入液面以下，燒瓶中碎瓷片的作用是防止發(fā)生暴沸．
（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO₂，可將混合氣體直接通入C（填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH₂═CH₂，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入D裝置，也可將混合氣體干燥后，通入G裝置．

Answer 1

分析 （1）溫度計的位置取決于所測量的物質(zhì)；乙醇沸點低，加熱容易產(chǎn)生暴沸；
（2）二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色；
依據(jù)乙烯不與氫氧化鈉反應，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色解答；依據(jù)乙烯具有還原性能使溴的四氯化碳褪色，二氧化硫不與溴的四氯化碳反應的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）濃硫酸和乙醇制取乙烯時，應嚴格控制反應物乙醇濃硫酸混合液的溫度在170度，所以溫度計測量的是混合液的溫度，溫度計水銀球部分沒有插入液面以下；乙醇沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸，加熱碎瓷片引入汽化中心，可以防止暴沸，
故答案為：溫度計水銀球部分沒有插入液面以下；防止發(fā)生暴沸；
（2）若A中所得氣體含有SO₂，則通到盛有品紅溶液的C中，可以使品紅溶液褪色；將混合氣體先通入B，用氫氧化鈉吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高錳酸鉀的D裝置，若高錳酸鉀褪色則可證明乙烯的存在；乙烯具有還原性能使溴的四氯化碳褪色，干燥的二氧化硫不與溴的四氯化碳反應，將干燥的混合氣體直接通入盛有溴的四氯化碳的G中，如果溶液褪色，則證明存在乙烯，
故答案為：C；D；G．

點評 本題考查了乙醇脫水制備乙烯的實驗，題目難度不大，側重考查學生分析問題，設計實驗的能力，熟練掌握各種氣體的性質(zhì)是本題解題的關鍵所在．