Question

在3L密閉容器中充入2mol SO₂和一定量O₂，反應生成SO₃氣體，當進行到6min時，測得n（SO₂）=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內n（SO₂）為（　�。�

• A、小于1.2mol
• B、大于1.2mol
• C、大于0.8mol
• D、小于0.8mol

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：先根據反應進行到6min時二氧化硫的物質的量計算出平均反應速率，然后根據此速率計算出3min時消耗的二氧化硫的物質的量和剩余的二氧化硫的物質的量，根據反應時間越小，反應速率越大判斷反應進行到3min時，密閉容器中SO₂物質的量．

解答： 解：當反應進行到6min時，二氧化硫的平均反應速率為：v=

△c

△t

=

2mol-0.4mol 3L

6min

=0.09mol/（L?min），
按照此反應速率，3min時消耗的二氧化硫的物質的量為：n（SO₂）=3min×3L×0.09mol/（L?min）=0.81mol，
由于濃度越大，反應速率越快，3min內二氧化硫的濃度大于6min內的濃度，所以3min時消耗的二氧化硫的物質的量大于0.81mol，
反應進行到3min時，密閉容器中SO₂物質的量小于（2mol-0.81mol）=1.19mol，
故選A．

點評：本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，要求掌握化學反應速率的計算方法，本題的關鍵是理解隨著反應的進行，反應物的難度逐漸降低，從而導致反應速率逐漸降低這一客觀事實，然后列式計算即可，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．