17．由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是（　�。�
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構屬于體心結構，該晶胞分攤含2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

分析 A．結構相似的物質，離子半徑與晶格能的大小有關；
B．同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，ⅤA族元素原子最外層電子為半充滿，結構穩(wěn)定，大于相鄰元素的第一電離能；
C．鈉晶胞結構屬于體心結構，即定點、體心各有1個鈉原子；
D．氮氣含有氮氮三鍵，鍵能較大．

解答 解：A．相同電荷時，晶格能與離子的半徑成反比，離子半徑越大，晶格能越小，鈉離子的離子半徑小于鉀離子的離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故A錯誤；
B．同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，ⅤA族元素原子最外層電子為半充滿，結構穩(wěn)定，大于相鄰元素的第一電離能，第一電離能（I1）：N＞P＞S，故B正確；
C．鈉晶胞結構屬于體心結構，即定點、體心各有1個鈉原子，鈉晶胞中原子數(shù)為1+8×$\frac{1}{8}$=2，故C正確；
D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，鍵能較大，所以性質穩(wěn)定，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了晶格能、配位數(shù)等知識點為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，對此知識點一定掌握，元素第一電離能的規(guī)律中，要注意異常現(xiàn)象并會解釋原因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．醫(yī)療上綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．[制備產品]
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻、結晶．濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．[測定FeSO4•7H2O含量]
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是當最后一滴標準液滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C等九種物質有如框圖所示轉化關系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質，氣體F與氣體G相遇產生大量的白煙，H是廚房中必備一種調味劑（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為NaOH．
（2）F的電子式為．
（3）寫出A和B溶液反應化學方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（4）寫出E和B溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質為（填編號）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①；與銅反應①和②，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝．請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學方程式：2NO+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO2．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時  轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學鍵中鍵能最大的是（　�。�
A．F-HB．Cl-HC．Br-HD．I-H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）如圖1是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有ABEF（填序號）
A：σ鍵      B：π鍵        C：氫鍵      D：配位鍵
E：分子間作用力     F：金屬鍵    G：離子鍵
（2）CaF2結構如圖2所示，Cu形成晶體的結構如4所示，3為H3BO3晶體結構圖（層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合）
圖2所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為12，
圖4中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為12；銅在周期表中的位置第四周期第IB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．中國環(huán)境監(jiān)測數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為霧霾過程中影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣．
（1）煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-
（已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到兩組數(shù)據(jù)
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡
所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在7500C時，另做一組實驗，在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO，3mo1H2O，2mo1CO2，5mol H2，則此時?正＜?逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）一定條件下，某密閉容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學平衡，其時間速率圖象如圖1，下列選項中對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是A
A．減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動
B．增加A（g）濃度，同時降低溫度，平衡不移動
C．保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術將NOx轉變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
（4）收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V （NO）：V （NO2）=1：1．
（5）在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO（即X）在40℃下分解生成兩種化合物（即Y、Z），體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學式：N2O、NO2
（6）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長
規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于圖3，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是D
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法符合化學事實的是（　　）
A．大分子化合物油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
D．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v（正）和逆反應速率v（逆）隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．t1時刻，v（正）＜v（逆）B．t2時刻，v（正）＞v（逆）C．t3時刻，v（正）=v（逆）D．t4時刻，v（正）＜v（逆）

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同步練習冊答案