下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡體系的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）30s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用O2表示達(dá)到平衡過(guò)程的平均反應(yīng)速率為
0.0022mol?L-1?s-1
0.0022mol?L-1?s-1
，圖象中曲線(xiàn)
II
II
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．由圖象中曲線(xiàn)和數(shù)據(jù)變化，能否計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
（2）若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
（3）在800℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）
＜
＜
（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）上述800℃時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量a kJ．試寫(xiě)出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在兩個(gè)體積均為1L的恒容容器a和b中模擬一碳化學(xué)合成甲醛，合成過(guò)程中的原理可表示為CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化劑．兩容器中CO和H2的物質(zhì)的量相同，均為1mol．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)系中能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
（填序號(hào)）．
A．v正（CO）=v逆（H2）
B．v正（H2）=v逆（HCHO）
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
（2）在相同條件下，某同學(xué)作出了在有催化劑時(shí)（a）和無(wú)催化劑時(shí)（b）速率-時(shí)間圖象，如圖所示．請(qǐng)你對(duì)該圖象作出正確的評(píng)價(jià)
該題是錯(cuò)誤的，原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
該題是錯(cuò)誤的，原因是題中給出的是速率-時(shí)間圖象，由于催化劑能改變反應(yīng)速率，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩容器中氫氣的反應(yīng)速率不相等
．
（3）為了在a容器中尋找合成甲醛的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
Ⅰ 150
2
3
 0.1
Ⅱ
150
150
2
3
2
3
 5
Ⅲ 350
2
3
2
3
 5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡體系的是

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省寧波市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡體系的是

 

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