【題目】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等,Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料,通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,WZ為液態(tài)B. 原子半徑大小為W<X<Y
C. YQ2和YW4均只含極性共價(jià)鍵D. 氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z
【答案】C
【解析】
W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等,X為Mg元素;Y是常用的灰黑色半導(dǎo)體材料,通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài),則Y為Si元素,W為H元素;根據(jù)晶體Y的一種制備路線圖,Z為-1價(jià),原子序數(shù)大于14,則Z為Cl元素,YQ2中Q為-2價(jià),結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知,Q為O元素,結(jié)合元素周期律分析解答。
根據(jù)上述分析,W為H元素,Q為O元素,X為Mg元素,Y為Si元素,Z為Cl元素。
A. WZ為HCl,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HCl為氣體,故A錯(cuò)誤;
B. 一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,因此原子半徑大小順序?yàn)?/span>W<Y <X,故B錯(cuò)誤;
C. YQ2和YW4分別為SiO2、SiCl4,均為共價(jià)化合物,只含極性共價(jià)鍵,故C正確;
D. 非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,氫化物的穩(wěn)定性為Z >Y,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說(shuō)法正確的是
A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水
B. 丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出
C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知:
則煤氣化主要反應(yīng)________________
(2)已知的正反應(yīng)速率為,逆反應(yīng)速率為,k為速率常數(shù)。2500K時(shí), ,則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_________________ 。
(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為: 一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |
CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
I | 387 | 0. 20 | x | |
II | 387 | 0. 40 | y | |
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
________________.
②已知時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。該溫度下,若起始時(shí)向容器I中充入0.10mol ,則反應(yīng)將向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后,若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率,可以采取的措施為______________(填序號(hào))
A.升高溫度 B.其他條件不變,增加的物質(zhì)的量
C.降低溫度 D.保持其他條件不變,通入氖氣
(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機(jī)動(dòng)車尾氣中及的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示:
①當(dāng)空/燃比達(dá)到15后減少的原因可能是__________(填字母)。
a.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
b.當(dāng)空/燃比大干15后,燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少
②隨空/燃比增大,CO和的含量減少的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等,F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下:
已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
開始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列問題:
(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________,“沉渣2”的主要成分是_____,必須先過(guò)濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是______________。
(2)用離子方程式解釋加入NH4F “除Ca”的過(guò)程________________。
(3)“酸浸”時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2,此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。
(4)“操作X”是________、________
(5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+)= ____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”,能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
B. 離子交換膜允許H+和OH-通過(guò)
C. 負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e- + 2OH- = 2H2O
D. 電池的總反應(yīng)為H+ + OH-H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料氣從左流向右時(shí),上述裝置組裝連接的順序:原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。
(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL,收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g),△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B. 此時(shí),X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的π/n倍
C. 如果降低溫度,且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D. 如果增加X的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是
A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2+)=c(Mn2+)
C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大
D. 該反應(yīng)平衡常數(shù):K=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C. a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D. 若a小于5,則A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B
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