存在如下三個反應(yīng)：①PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定條件下，以上三個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是b%．若保持恒溫恒容，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（　�。�
A、均減少
B、均增大
C、①增大，②不變，③減少
D、①減少，②不變，③增大
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應(yīng)體系的壓強，根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響進行分析解答．
解答： 解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應(yīng)體系的壓強，
①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率減��；
②該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，所以轉(zhuǎn)化率不變；
③該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率增大，
故選D．
點評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強，根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模ㄈ鐖Da、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．檢查B裝置氣密性的方法是
 
．
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．裝置A中試劑是
 
．
（3）能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（4）在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a．
（5）H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是
 
．
（6）BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
（7）圖中NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵   E．π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式
 
．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32-
（1）甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10ml）：
實驗編號實驗溫度c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
Ⅰ．寫出以上反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ．探究H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實驗編號）；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實驗編號）
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1molNa2S2O3 轉(zhuǎn)移8mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A具有香味，可有作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑．其合成過程如下：已知：
①B屬于芳香族化合物，分子組成中僅含一個氧原子
②D、E是具有相同官能團的單官能團衍生物
③E分子中烴基上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)
④質(zhì)譜分析表明F的相對分子質(zhì)量為104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）10.2g E與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），E的分子式為
 

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是
 
、
 
．
（3）D有多種同分異構(gòu)體，其中含有 結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4種峰的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（4）B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在一定條件下，由F聚合得到的高分子化合物的反應(yīng)方程式為
 

（6）若F分子中的一個氫原子在一定條件下被Cl原子取代，得到兩種互為順反異構(gòu)體的產(chǎn)物，請寫出產(chǎn)物的它們的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示實驗中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊．在每次輪流實驗時，記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）．下列說法中正確的是（　�。�
金屬電子流動方向電壓
AA→Cu+0.78
BCu→B-2.15
CC→Cu+1.35
D+0.30
A、金屬D與Cu之間電子流動方向為Cu→D
B、A金屬可能是最強的還原劑
C、B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅
D、B金屬可能是最強的還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中含有手性碳原子的是（　　）
A、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B、在稀硫酸作用下水解
C、與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、催化劑作用下與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）選擇下列物質(zhì)：①MgCl2②金剛石③NH4Cl④KNO3⑤干冰⑥單質(zhì)碘晶體，按要求填空．（填序號）
熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔點最高的是
 
，
晶體中既有離子鍵，又有共價鍵的是
 
，屬于“真正的”分子式的是
 
．
（2）如圖所示的操作中正確的是
 
（填代號）．
（3）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的有
 
（填序號）
①用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；
②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
③用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
④將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑥向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe（OH）3膠體
⑦配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅發(fā)生泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有B物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應(yīng)實驗，只有B、C含有鉀離子．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無味氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
（1）寫出C、D的化學(xué)式C
 
、D
 
．
（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為
 
．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示凈水原理
 
．

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同步練習(xí)冊答案