Question

如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧八種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二							①
三	②	③	④				⑤	⑥
四	⑦						⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是

Al

．
（3）用電子式表示①與③形成化合物的過(guò)程：

．
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的是

KOH

，顯兩性的是

Al（OH）₃

，該兩性物質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）①②③④四種元素的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，都有

10

個(gè)電子，它們的離子半徑由大到小順序是

F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

（用“＞”表示）．
（6）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是

Br₂＞Cl₂＞F₂

（用“＞”表示）．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素的原子，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來(lái)回答；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；
（3）氟化鎂是氟離子和鎂離子間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物；
（4）根據(jù)元素周期律知識(shí)來(lái)回答；
（5）核外電子數(shù)一樣的離子則核電荷數(shù)越多半徑越小；
（6）分子晶體的沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)．

解答：解：根據(jù)元素周期表中短周期元素的分布情況，可以知道①是F，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是Cl，⑥是Ar，⑦是K，⑧是Br．
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子是稀有氣體元素的原子，即為Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故答案為：Al；
（3）氟化鎂是氟離子和鎂離子間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，其形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（4）周期表中從左到右元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增減弱，從上到下元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO₄；堿性最強(qiáng)的是KOH；具有兩性的是Al（OH）₃，既能和強(qiáng)堿反應(yīng)有能和強(qiáng)酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)均為10，核外電子數(shù)一樣的離子則核電荷數(shù)越多半徑越小，即F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；．
（6）氟氣、氯氣、液溴單質(zhì)的分子量逐漸增大，沸點(diǎn)由高到低的順序是Br₂＞Cl₂＞F₂，故答案為：Br₂＞Cl₂＞F₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．