9．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)的是（　　）
A．酒精B．K2SO4晶體C．熔融NaClD．Cu

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由電子或自由移動的離子，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A、酒精以分子存在所以不導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、硫酸鉀晶體中沒有自由移動的離子所以不導(dǎo)電；硫酸鉀溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以硫酸鉀是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、熔化的氯化鈉中含有自由移動的離子所以能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C正確；
D、Cu為單質(zhì)，有自由移動的電子存在能導(dǎo)電，但是不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了電解質(zhì)和能導(dǎo)電的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）硫單質(zhì)的結(jié)構(gòu)有多種形式，其中一種的球棍模型如圖（）所示，該單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時產(chǎn)物之一為Na2SO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S8+48OH-=16S2-+8SO32-+24H2O．
（2）有200mL含有BaCl2和Ba（NO3）2的稀溶液，將其均勻分為兩份，向其中一份中緩慢通入足量SO2，最終得到a mol沉淀（設(shè)硫元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀），此過程中的（總）反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++2NO3-+2H2O+3SO2=3BaSO4+4H++2NO．原溶液中c（NO3-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的數(shù)值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO3后，溶液的pH的值為1．
（3）Al2S3只能用干法制備而不能用濕法制備，其原因是（用方程式表示）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）Na2S2O3常用語準(zhǔn)確測量碘溶液中c（I2），某同學(xué)準(zhǔn)確量取20.00mL碘的溶液及適當(dāng)?shù)闹甘緞┎⒅糜阱F形瓶中，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，最終消耗了濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液V mL（滴定中的反應(yīng)為：2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）則滴定中點觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍色變化為無色，溶液中c（I2）=0.025cVmol/L．
（5）BaSO4既難溶于水也難溶于一般的酸，但可利用Na2CO3溶液、鹽酸將其轉(zhuǎn)化為BaCl2，已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10；Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，則BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04，若用濃度為2.5mol/L的Na2CO3溶液溶解1mol BaSO4，則所用Na2CO3溶液的體積至少為10L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水．D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)．在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)．
元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)
Dxx+4
Ex+1x+4
按要求填空：
（1）各元素的元素符號分別為CAl，EP，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是PH3（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A與C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）A和F形成的晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．鑒別紅棕色的溴蒸汽和二氧化氮，可采用的方法是（　　）
A．通入淀粉碘化鉀溶液中B．通入硝酸銀溶液
C．加蒸餾水D．通入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有下列化學(xué)反應(yīng)：
A．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2      
B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑       
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
E．C2H5OH（酒精）+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O  
F．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
G．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O          
H．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（1）對其進行分類并將編號填入相應(yīng)的橫線中．
屬于化合反應(yīng)有是F；屬于分解反應(yīng)的是B；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是DH；屬于置換反應(yīng)的是CG；屬于中和反應(yīng)的是H；屬于氧化還原反應(yīng)的是ABCEFG．
（2）分析你所熟悉的常見化學(xué)反應(yīng)，同時結(jié)合化合價是否改變，歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系．其中一定是氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)的是復(fù)分解反應(yīng)，可能是氧化還原反應(yīng)的是化合反應(yīng)與分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．用單線橋表示下列反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（1）2H2S+SO2═3S+2H2O
（2）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=3：2
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
被氧化的氨氣：參加反應(yīng)的氨氣=1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料都不溶于水，所以所有的硅酸鹽都不溶于水
B．水泥的主要成分有硅酸三鈣（3CaO•SiO2）、硅酸二鈣（2CaO•SiO2）及其他一些成分，所以硅酸鹽都是氧化物
C．陶瓷分為土器、陶器、瓷器、炻器，與原料粘土的純度有關(guān)
D．普通玻璃是透明的，所以硅酸鹽也是透明的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列關(guān)于等質(zhì)量H2、D2、T2三種氣體的敘述不正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量之比為1：2：3B．質(zhì)子數(shù)之比為2：3：6
C．中子數(shù)之比為0：3：4D．體積之比為6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色…一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合．已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色．請回答：溫度低時溶液呈棕色，溫度高時溶液呈紫色，因為溫度高時，分子間作用力弱．
（2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復(fù)上述操作，熔化的石蠟則呈圓形．試用你所學(xué)過關(guān)于晶體性質(zhì)的知識解釋上述現(xiàn)象這是因為水晶是晶體，在導(dǎo)熱性中體現(xiàn)了各向異性，即水晶柱面不同方向的導(dǎo)熱性不同，故融化的石蠟呈橢圓形，而玻璃是非晶體，不具有各向異性，玻璃的各個方向的導(dǎo)熱性都是相同的，故熔化的石蠟呈圓形．

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