14．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含氧原子數(shù)不同的是（　�。�
A．質(zhì)量比為2：1的SO2和O2
B．9g水和23g乙醇（C2H5OH）
C．標況下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液
D．物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSO4

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算，含氧原子數(shù)相同，則氧原子物質(zhì)的量相同．

解答 解：A．質(zhì)量比為2：1的SO2和O2的物質(zhì)的量之比為$\frac{2}{64}$：$\frac{1}{32}$=1：1，則含氧原子數(shù)相同，故A不選；
B．n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，n（C2H6O）=$\frac{23g}{46g/ml}$=0.5moL，則含氧原子數(shù)相同，故B不選；
C．n（NO）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，5mol/L的硫酸溶液含有水，含氧原子的物質(zhì)的量大于2mol，則含氧原子數(shù)不相同，故C選；
D．物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSO4含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：4，故D選．
故選CD．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點以及相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應：Fe-2e-=Fe2+．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）下列各個裝置如圖1中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是D、B、C、A（填字母）．

（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：
請回答：
①B電極對應的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差12.8 g．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是三種稀酸對Fe-Cr合金的腐蝕性隨Cr含量變化的實驗結(jié)果，下列有關說法正確的是（　　）
A．稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
D．稀硝酸和鐵反應的化學方程式：Fe+6HNO3（�。�=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為方便某些化學計算，有人將98%的濃H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（　　）
A．H2SO4•2H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應過程中吸收或釋放的熱量稱為反應熱
B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6 kJ•mol-1，是指每摩爾氫氣完全燃燒放出的熱量571.6 kJ
C．醋酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應
D．熱化學方程式中各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3 化合反應
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反應
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，氫氣的燃燒熱是285.8kJ•mol-1，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應的活化能  B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變    D．增大了反應的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕獲2009年諾貝爾物理學獎．關于光導纖維的說法，錯誤的是（　　）
A．光導纖維的主要成分是氧化物
B．由石英玻璃拉制成細絲的過程是化學變化
C．光導纖維是利用激光傳輸信息的
D．光纖通信不容易受外界干擾，能夠傳播得更遠

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