【題目】某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，則該烴是（ ）

A．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．1﹣甲基﹣2﹣丁烯

【答案】B

【解析】

試題分析：某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，故分子中含有1個C=C雙鍵，根據(jù)烯烴加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結(jié)合Br原子生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個Br原子形成雙鍵，故相應(yīng)的烯烴為CH3﹣CH（CH3）=CH2﹣CH3，名稱為：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，故選B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是（ ）

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ）

①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)； ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．

A．①④ B．只有⑥

C．只有⑤ D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），4min時測得D的濃度為0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min），列式計算：

（1）x=__________；

（2）B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________；

（3）此時A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是( )

A. 甲烷 B. 乙炔 C. 乙烯 D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCI溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A．I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag十Cl-+e-=AgCl

B．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動

C．每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O

D．開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）

A．煤的氣化與液化

B．液體燃料呈霧狀噴出

C．通入大量的空氣

D．將煤塊粉碎

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