3．下列氣體主要成分不是甲烷的是（　�。�
A．天然氣B．油田氣C．水煤氣D．沼氣

分析 天然氣、沼氣、坑道產(chǎn)生的氣體、油田氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：瓦斯氣、天然氣、沼氣、坑道產(chǎn)生的氣體、油田氣的主要成分為甲烷，但水煤氣的主要成分是CO和氫氣，所以主要成分不是甲烷的是煤氣，水煤氣是碳發(fā)生化學(xué)變化得到的氣體，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查甲烷的性質(zhì)，明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═H++Na++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NaHCO3═H++Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{2.25}$．200℃時(shí)，將一定量的CO（g）和H2O（g）充入容積為某10L 密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，5min 時(shí)達(dá)平衡，5min～10min只改變了一個(gè)條件，10min 時(shí)再次達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol/L）變化如下：下列說法正確的是（　　）
  0min 5min 10min
 CO 0.01  0.0056
 H2O 0.01  0.0156
 CO2 0  0.0044
 H2 0  0.0044
A．0～5min 時(shí)用H2O（g）表示的平均反應(yīng)速率為1.2×10-3 mol/（ L．min）
B．5min～10min 改變的條件是再加入了0.1mol H2O（g）
C．200℃時(shí)，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），達(dá)平衡時(shí)，CO（g）為1.2×10-3mol/L
D．300℃時(shí)，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），則開始反應(yīng)時(shí)ν（正）＜ν（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成氨原料氣H2可通過CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)制得．
（1）已知CO和H2的燃燒熱分別是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)要吸收2.44kJ的熱量；則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.12kJ/mol；．
（2）該反應(yīng)隨溫度升高正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)的變化曲線如圖所示，表示K正的曲線為B（選填“A”或“B”），理由是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，K值減�。�
（3）T1℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入2mol水蒸氣和3molCO，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是60%（填字母）
（4）保持溫度為T1℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入恒容容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a molH2
d．混合氣中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
（5）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均為體積分?jǐn)?shù)）．向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．己知不同溫度下的反應(yīng)物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡時(shí)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如表所示：
CO體積分?jǐn)?shù)%
投料比		溫度/℃
200T2T3T4
$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$11.702.736.007.85
30.210.300.841.52
50.020.060.430.80
①T2、T3、T4的大小關(guān)系為T2＜T3＜T4，判斷的理由是該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，在其他條件不變的條件下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，所以T2＜T3＜T4．
②維持溫度不變，若要使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可以改變的條件是加水/增大H2O和CO投料比/減小生成物濃度（分離出產(chǎn)物）．
③溫度為T3℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)是47.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化，能量間可以相互轉(zhuǎn)化．
（l）己知：甲烷和一氧化碳的燃燒熱（△H）．分別為-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．則CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=+323kJ•moL-1
（2）自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2（g）+O2（g）?2NO（g），己知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能里依次為946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1，則該反應(yīng)的△H=+180kJ•moL-1．
（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4純$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
在由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）在量熱計(jì)（如圖）中將100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J•K-1，溶液密度均為1g•mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J•g-1•K-1（己知CH3COOH電離要吸熱）．
則實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（5）已知：
P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•moL-1，
P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•moL-1，
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•moL-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2kJ•moL-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為1.4c+0.25b-0.25akJ•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=-483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=-890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示．
即：AmBn（s）?m An+（aq）+n Bm-（aq） c（An+）mc（ Bm-）n=Ksp
已知：某溫度時(shí)，Ksp（AgCl）═1.8×10-10
Ksp（Ag2CrO4）═1.1×10-12
則此溫度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為1.8×10-8mol/L、1.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
D．由水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol/L，0.02mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.448L．

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