Question

下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A、BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在試問(wèn)時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
• B、常溫下，水的電離程度在NH₄HSO₄溶液中比在純水中大
• C、鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，正、負(fù)極質(zhì)量均減小
• D、密閉容器中反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，溫度不變，增大壓強(qiáng)，

  c2(NH3)

  c(N2)?c3(H2)

  的值增大

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、△H-T△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
B、鹽的水解促進(jìn)水的電離；
C、負(fù)極生成PbSO₄；
D、

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

是平衡常數(shù)表達(dá)式，只受溫度影響．

解答： 解：A、該反應(yīng)△S＞0，若室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，必須△H-T△S＞0，則△H＞0，故A正確；
B、鹽的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度在NH₄HSO₄溶液中比在純水中小，故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極由Pb生成PbSO₄固體，附著在電極上使電極質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；
D、

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

是平衡常數(shù)表達(dá)式，只受溫度影響，溫度不變時(shí)不變，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、影響水的電離平衡移動(dòng)的因素、鉛蓄電池的電極反應(yīng)、平衡常數(shù)的影響因素，題目難度不大．