【題目】下面是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)使用說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：

品名：西地碘片
華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘
含量：1.5mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等
[貯藏]遮光、密閉、在陰涼處保存
[有效期]二年


（1）根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答。 ①華素片中含有的活性成分是(寫(xiě)分子式)；
②請(qǐng)推斷華素片(“是”或“不是”)白色。
（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空格。 ①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水。
向該試管中再加入約2mL(填選項(xiàng)字母)，并用力振蕩。
A．酒精 B．熱裂汽油
C．四氯化碳 D．甘油
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象
③選用該液體做實(shí)驗(yàn)的原因是。
（3）還可以用另一種試劑驗(yàn)證華素片中的成分，試劑是 ， 現(xiàn)象是。

【答案】
（1）I2；不是
（2）C；試管中液體分為兩層，下層為紫色；CCl4與水不互溶也不反應(yīng)，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多
（3）淀粉溶液；變藍(lán)
【解析】由本題所給信息可知華素片(西地碘片)的主要活性成分是I2 ， 所以其顏色不可能是白色的；接下來(lái)用CCl4萃取I2 ， 也可利用淀粉遇I2變藍(lán)的性質(zhì)驗(yàn)證I2的存在。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣。20世紀(jì)80年代初期科研人員在英國(guó)某城市調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童白血癥發(fā)病率高是源于飲用了用氯氣消毒的飲用水，這是因?yàn)? )
A.氯氣有氧化性，會(huì)作用于正常細(xì)胞而癌變
B.氯水中的次氯酸具有殺菌性，正常細(xì)胞被氧化后轉(zhuǎn)化為癌細(xì)胞
C.氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞
D.氯氣與水中有機(jī)物作用，生成有機(jī)氯化物而致癌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．根據(jù)下列6種微粒符號(hào)，回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）: ① 1H ② 2H ③ 3H ④ 14C ⑤ 14N ⑥ 16O

（l）共有______種核素，屬于______種元素。

（2）互為同位素的是__________。

（3）質(zhì)量數(shù)相等的是___________，中子數(shù)相等的是__________。

II．現(xiàn)有6種物質(zhì)：① MgCl2 ② HCl ③ SO2 ④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH

請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）:

（l）屬于共價(jià)化合物是__________。

（2）只含有離子鍵的化合物是__________。

（3）含有共價(jià)鍵的離子化合物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.1.0 molL﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B.水電離出的c（H+）=10﹣10 molL﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C.pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣
D.c（ClO﹣）=1.0 molL﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某冋學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大？_________，原因是____________ 。

(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最��？_________，原因是____________________。

(3)求2～3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是________________(忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積交化)。

(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B. NaCl溶液 C.NaNO3溶液、 D. CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2 ， 轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱
B.1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJmol﹣1
C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
D.表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2015·上海）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.不可能有很高的熔沸點(diǎn)
B.不可能是單質(zhì)
C.可能是有機(jī)物
D.可能是離子晶體

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