12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
萃取分離		B．
轉(zhuǎn)移溶液		C．
量取液體		D．稱取NaOH固體

分析 A．可用分液漏斗進(jìn)行分液；
B．轉(zhuǎn)移液體應(yīng)防止液體外流；
C．應(yīng)用10mL量筒量�。�
D．氫氧化鈉應(yīng)放在左盤．

解答 解：A．可用分液漏斗進(jìn)行分液，分液時(shí)漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故A正確；
B．轉(zhuǎn)移液體應(yīng)防止液體外流，應(yīng)用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；
C．用100mL量取有較大誤差，應(yīng)用10mL量筒量取，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉應(yīng)放在左盤，且放在小燒杯用稱量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子組能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-
C．Al3+、NH4+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)和結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有$S{O}_{4}^{2-}$
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有$C{O}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體
B．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體
C．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子
D．向新制Fe（OH）3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2 （g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=256.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41.2kJ•mol-1
已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2═OCO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．濃硫酸和木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖所示裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物．

（1）濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）裝置B中試劑的作用是除去SO2氣體．
（3）能證明裝置中存在CO2的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（4）將木炭與濃硫酸共熱后得到的適量氣體通入下列溶液中，得不到無色澄清溶液的是C（填序號(hào)）．
A．品紅溶液    B．滴加酚酞的氨水    C．Ba（OH）2溶液       D． 溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能用鋁槽車運(yùn)輸下列哪一種物質(zhì)？（　�。�
A．鹽酸B．氯水C．燒堿溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法正確的是（　　）
元素XYZW
原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1
A．X、Y、Z、W四種元素的單質(zhì)均為分子晶體
B．X、Y、Z、W四種元素的電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
C．X與Z形成XZ2，其空間構(gòu)型為直線型
D．Y的氫化物與W的氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）-Q，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為$\frac{[{H}_{2}O]^{4}}{[{H}_{2}]^{4}}$，若只改變一個(gè)影響因素，
當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值不一定變化（填“一定”或“不一定”）；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是cd．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.0018 mol/（L•min）．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是H2SO4 HCl．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是白色沉淀生成，溶液紅色褪去，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色．SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入氯化鋇后，Ba2++SO32-→BaSO3↓，降低了SO32-的濃度，使得水解平衡往左移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中OH-濃度降低，因此溶液紅色褪去．

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