（1）在中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是
 
；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是
 
；實驗中需要用到量筒的個數(shù)為
 
；反應(yīng)的終止溫度為
 
．
（2）寫出NaOH稀溶液與稀硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
考點：中和熱的測定
專題：
分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪拌，使溶液混合均勻；根據(jù)金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失；為減少誤差，量取酸、堿用不同的量筒；反應(yīng)的終止溫度為最高溫度；
（2）依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的特征和熱化學(xué)方程式的書寫原則得到；
解答： 解：（1）在中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪拌，使溶液混合均勻；用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失，使測得的△H數(shù)值偏�。粸闇p少誤差，量取酸、堿用兩個不同的量筒；反應(yīng)的終止溫度為最高溫度；
故答案為：上下攪拌；金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失；2；最高溫度；
（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
點評：本題主要考查了中和熱實驗操作以及中和熱的概念，難度不大，注意實驗原理的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應(yīng)用于電子電器等領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，A→B的反應(yīng)類型是
 
，D中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出E→F的反應(yīng)方程式
 
．
（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯代物只有一種，寫出E+H→I的反應(yīng)方程式
 
．
（4）H的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中能滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，③核磁共振氫譜有四種峰三個條件的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）關(guān)于G的說法中正確的是
 
（填序號）
a．1mol G可與2mol NaHCO3溶液反應(yīng)
b．G可發(fā)生消去反應(yīng)
c．1mol G可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．G在一定條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四種離子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀鹽酸；溶液中大量減少的離子是（　�。�
A、Ba2+
B、Cl-
C、HCO3-
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H-H，H-O，和O═O鍵的鍵能分別為436KJ．mol-1，463KJ．mol-1，495KJ．mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）═H2（g）+1
1
2
O2（g）△H=-485 KJ．mol-1
B、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+485 KJ．mol-1
C、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ．mol-1
D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作完全正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸
CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-
D常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧
氣反應(yīng)		非金屬性：P＞N
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）
A、K+一定存在
B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發(fā)生反應(yīng)，得到炔醇，反應(yīng)原理為：
已知：
以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：

請回答下列問題：
（1）寫出F中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出D的名稱（系統(tǒng)命名）
 
．
（3）④的反應(yīng)類型是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
．
（5）H是D的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
．
（6）有關(guān)C的說法正確的是
 

a．能使溴的四氯化碳溶液褪色      b．能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．能使酸性高錳酸鉀褪色          d．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系中錯誤的是（　　）
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失．NaAlO2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、溴酸銀的溶解是放熱過程
B、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C、60℃時溴酸銀的KSP約等于6.25×10-4
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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