（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式為                    ，可采用                法收集。

（2）甲同學(xué)用如圖B裝置做NH3 噴泉實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉K2 ，打開K1 ，用手捂熱圓底燒瓶，一段時(shí)間后看到燒瓶?jī)?nèi)有紅色噴泉現(xiàn)象。

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①請(qǐng)解釋形成噴泉的原因：                             ；

②用方程式表示酚酞變紅的原因：                       ；

（3）乙同學(xué)用B裝置做NH3與Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

步驟1：關(guān)閉K1，打開K2通入Cl2 ，燒瓶中出現(xiàn)白煙，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

步驟2：通入Cl2至恰好完全反應(yīng)后，關(guān)閉K2 ，打開K1 ，燒瓶中的現(xiàn)象是：                  ；實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中溶液的體積占燒瓶容積的分?jǐn)?shù)是：            。

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）；向下排空氣（1分）

（2）①氨氣極易溶于水，與溶液接觸的氨氣迅速溶解，瓶?jī)?nèi)氣壓驟減，外界大氣壓將溶液壓入瓶?jī)?nèi)形成噴泉現(xiàn)象(2分)；②高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 (1分)

（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2 (1分)； 形成噴泉(1分)；高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 (1分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年陜西省西安市高三第三次質(zhì)檢（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是        （填氣體的化學(xué)式）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是        （填氣體的化學(xué)式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是        （填氣體的化學(xué)式）。

（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項(xiàng)填入表中相應(yīng)編號(hào)的空格中。

（3）若用上述制備NH的裝置制備O，則選擇的試劑為        （填化學(xué)式）；若用上述制備O的裝置制備NH，則選擇的試劑的名稱為        。

（4）若用排空氣法收集Cl，請(qǐng)畫出氣體收集裝置圖        。

（5）有下列無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種。

a.當(dāng)w為MnO時(shí)，反應(yīng)①不加熱就能反應(yīng)，反應(yīng)④加熱才能順利進(jìn)行，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                                   。

b.當(dāng)w為KMnO時(shí)，反應(yīng)①加熱才能進(jìn)行，反應(yīng)④不加熱就能進(jìn)行，寫出反應(yīng)④的離子方程式。                                                  。

（6）已知，現(xiàn)向100mL的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl3.36L，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中與的物質(zhì)的量濃度相等（設(shè)通入Cl前后溶液體積不變），則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問題：

   （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：                。

   （2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫儀器名稱）。

   （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。

        ①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處：                      ；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號(hào)填空）。

②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號(hào)）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2→O2
②制氨氣NH4Cl→NH3
③制氯氣HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是______（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式______．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為______．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)______
（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為______mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：______；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)課外活動(dòng)小組組裝了下列儀器，如圖所示。欲經(jīng)過簡(jiǎn)單連接，制備中學(xué)化學(xué)中幾種常見氣體。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝?/p>

序號(hào)

氣體

裝置的連接順序（用編號(hào)表示）

按要求填試劑名稱

實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的要寫出離子反應(yīng)方程式）

（1）

CO2

制備→收集

（    ）→（    ）

（2）

NH­3

制備→收集→尾氣處理

（   ）→（   ）→（   ）

若干燥NH3可選用的試劑

                      

（3）

Cl2

制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理

（   ）→（   ）→（   ）

→（   ）→（   ）

處理尾氣的試劑

                     

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同步練習(xí)冊(cè)答案