氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：

(1)

該反應的離子方程式為________；

(2)

估算該離子反應的平衡常數(shù)________

(3)

在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________反應方向移動；

(4)

如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________反應方向移動．

(5)

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

[　　]

A．

碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸．

B．

對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深．

C．

在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．

D．

冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫．

答案：5．B;
解析：

(1)

(2)

(3)

正

(4)

增大　正


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省臺州中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：058

鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：

(1)寫鎂和氯氣反應產物的電子式________．

(2)下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))．則下列選項中正確的是________．

A．MgI2中Mg2+與I－間的作用力小于MgF2中Mg2+與F－間的作用力

B．Mg與X2的反應是放熱反應

C．MgBr2與Cl2反應的ΔH＜0

D．化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

(3)在298 K、100 Kpa時，在1 L水中可溶解0.09 mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：

①該反應的離子方程式為________，平衡常數(shù)表達式為________

②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將________(填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”)；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將________，氯氣和水反應的平衡常數(shù)將________(填“變大”、“變小”、“不變”)．

③已知：H2CO3HCO3－＋H+Ka1(H2CO3)＝4.45×10－7HCO3－CO32－＋H+Ka2(H2CO3)＝5.61×10－11HClOH+＋ClO－Ka(HClO)＝2.95×10－8

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中________；

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0. 09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
(1)該反應的離子方程式為________________；
(2)估算該反應的平衡常數(shù)_____________ （列式計算）；
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_____________移動；
(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_________ （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向________ 移動。

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科目：高中化學 來源：海南省高考真題 題型：填空題

氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0. 09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
(1)該反應的離子方程式為________________；
(2)估算該反應的平衡常數(shù)_____________ （列式計算）；
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_____________移動；
(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_________ （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向________ 移動。

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