Question

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e ═ 4OH－

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++2e ═ H2↑

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、鐵是活潑的金屬，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，Fe為負極，失去電子被氧化變?yōu)?/span>Fe2+進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，A正確；B.d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+ 2H2O + 4e－＝4OH－，B正確；C.若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn>Fe，Zn為原電池的負極，Fe為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，C正確；D. d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為：O2+ 2H2O + 4e－＝4OH－，D錯誤，答案選D。