Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表，回答下列問(wèn)題
(1)Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為_(kāi)____________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是___________________。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是______________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是____，寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______________。
(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_____________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________。
(1)3d54s2；由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5 半充滿狀態(tài)）
(2)①具有孤對(duì)電子；②sp；
(3)分子晶體
(4)2:1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖左圖所示為NaCl的晶體結(jié)構(gòu)圖。在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和，已知a為常數(shù)。
試回答下列問(wèn)題。
(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引_____個(gè)Cl-，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為_(kāi)____。
(2)NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)____。
(3)Na+半徑與Cl-半徑之比r(Na+)/r(Cl-)=_______。
（已知： = 1.414， =1.732， =2.236）
(4)NaCl中晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到1 413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25g NaCl晶體，加強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 450℃，測(cè)得氣體體積為5.6 L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列敘述中正確的是
[     ]
A．晶胞是晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
B．晶胞中的任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞
C．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
D．不同晶體中晶胞的大小和形狀都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：單選題

在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體型（如 圖）。該晶體可能是
[     ]
A.NaCl
B.CsCl
C.CO2
D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
[     ]
A．圖(1)和圖(3)
B．圖(2)和圖(3)
C．只有圖(1)
D．圖(1)和圖(4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，下圖(a)、(b)、(c)分 別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為
[     ]
A. 3:2:1
B. 11:8:4
C. 9:8:4
D. 21:14:9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：計(jì)算題

(1)中學(xué)化學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與
NaCl相同，Ni2+與最臨近O2-的核間距離為a×10-8 cm。計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO 的摩爾質(zhì)量為74. 7g/mol)。
(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖所示的缺陷： 一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是
[     ]
A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B.CaTiO3品體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-相緊鄰
C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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