向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2


B　[在等溫等體積反應前后氣體數(shù)目相等的可逆反應中，只需投料比例相等，則兩平衡等效。A項逆推后為1.5 mol CO＋3 mol H2(g)與原平衡等效；B項逆推后為2 mol CO＋2 mol H2O(g)，CO比例偏高，則平衡后CO體積分數(shù)也偏高；C項逆推后為0.9 mol CO＋1.9 mol H2O(g)，CO比例偏低，則平衡后CO體積分數(shù)也偏低；D項逆推后為1 mol CO＋2 mol H2O(g)與原平衡等效。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ　　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　　2HIH2＋I2

Ⅲ　　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3　　　　b．CuSO4        c．Na2SO4         d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)0.5molCH4的質(zhì)量是________，在標準狀況下的體積為________；含________個氫原子。

(2)將標準狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差4，戊的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，，丁與辛屬同周期元素，

（1）用元素符號表示甲、乙、丁的金屬性從強到弱的順序             ；

（2）用元素符號表示辛、己、戊的原子半徑從大到小的順序            ；

（3）丙與庚的原子核外電子數(shù)相差                 ；

（4）戊單質(zhì)電子式為          ，寫出一種含戊、己兩種元素的離子化合物的化學式    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行下列反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2和Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，當反應在一定條件下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol·L－1                    B．Y2為0.4 mol·L－1

C．X2為0.2 mol·L－1                   D．Z為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________________，K值大小與溫度的關系：溫度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q(Q>0)

CO和H2O濃度變化如圖所示：

則0～4 min間平均反應速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下所示。

t℃時物質(zhì)濃度(mol·L－1)的變化

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

　　　　　　　　　　　　　　　　　

①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________0.08 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)。表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。

a．增加水蒸氣  b．降低溫度    c．使用催化劑  d．增大氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是(　　)

A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2

C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序一定為甲＜丙＜戊

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是   （　  　）

A.s區(qū)元素都是金屬元素           B.p區(qū)元素全部都是非金屬元素

C.d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)由副族元素組成  Ｄ.s區(qū)和p區(qū)由主族和0族元素組成

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