【題目】運(yùn)用阿伏伽德羅定律及其推論,按要求填空:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為______________;

(2)同溫、同壓下,不同體積的N2CO氣體密度之比為______________

(3)同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的體積之比為______________;

(4)同溫、同壓下,等體積的N2O2的質(zhì)量比為________________

【答案】54 11 117 78

【解析】

根據(jù)阿佛加德羅定律及其推論計算。

(1)相同條件下的氣體,體積之比等于物質(zhì)的量之比,5L CH4氣體與5L NH3氣體的物質(zhì)的量之比為11,根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),原子個數(shù)之比為54;

(2) N2CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,同溫、同壓下,ρ===,則N2CO氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,為11;

(3)同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為nCO):nCO2==4428=117,體積之比等于物質(zhì)的量之比,即117

(4)同溫、同壓下,等體積的N2O2的物質(zhì)的量之比為11,則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=2832=78

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種太陽能電池的工作原理如下圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法不正確的是

A.K+ 移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):Fe(CN)64--e- Fe(CN)63-

C.Fe(CN)63- 在催化劑b表面被氧化

D.電解池溶液中的Fe(CN)64- Fe(CN)63- 濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】線型PAA()具有高吸水性,網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下:

下列說法不正確的是( )

A. 線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是

C. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途。

1)實(shí)驗(yàn)室利用硝石(NaNO3)和濃硫酸共熱制取硝酸。

該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______性;

該反應(yīng)的溫度不宜太高,原因是(用化學(xué)方程式表示)______

2)工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸,再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3

寫出氨氣的電子式_____;

寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______;

在生產(chǎn)過程中,氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%,氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%,則制取80 tNH4NO3需要氨氣______t;

3)某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL,加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)。

反應(yīng)中可以生成NO____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉,能繼續(xù)溶解鐵粉____g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請回答下列問題:

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______

(3)步驟中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應(yīng)的離子方程式______。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)

(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點(diǎn)是_____。

(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項(xiàng),忽略亞鈷離子的顏色干擾)

AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時的顏色及Ksp值如下表

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是

A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗

B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白

C.將氨氣與氯化氫混合,產(chǎn)生大量白煙

D.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中,試管內(nèi)液面上升

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1 gmL-1),所得溶液的密度為ρ gmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c gmL-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 gmL-1

B.所得溶液中含有NAHCl分子

C.36.5 gHCl氣體占有的體積為22.4L

D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù): w=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為:Mg HNO3()—— Mg(NO3)2 NO↑ H2O

(1)配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_________,HNO3表現(xiàn)了______________(選填還原性、氧化性、酸性、堿性)。

(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol,則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。

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