Question

今有a?鹽酸、b?硫酸、c?醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是

 

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（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是

 

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（3）當PH相同、體積也相同時，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應，消耗堿的體積由大到小的順序為

 

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（4）當PH相同時，分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應，消耗酸的體積由大到小的順序為

 

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（5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，則加水的體積由大到小的順序為

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）不同的酸與足量碳酸鈉反應生成二氧化碳體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的硫酸、鹽酸和醋酸，最終電離出n（H⁺）大小順序是c＞a=b；
（2）不同的酸與足量碳酸鈉反應生成二氧化碳體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正，物質(zhì)的量濃度、體積相等的硫酸、醋酸和鹽酸，最終電離出n（H⁺）大小順序是a=c＜b；
（3）當PH相同、體積也相同時，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應，消耗堿的體積與最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的硫酸、鹽酸和醋酸，最終電離出n（H⁺）大小順序是c＞a=b；
（4）當PH相同時，分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應，消耗酸的體積與酸最終電離出c（H⁺）成反比；
（5）加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離．

解答： 解：（1）不同的酸與足量碳酸鈉反應生成二氧化碳體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的硫酸、鹽酸和醋酸，最終電離出n（H⁺）大小順序是c＞a=b，所以在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（2）同的酸與足量碳酸鈉反應生成二氧化碳體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正，物質(zhì)的量濃度、體積相等的硫酸、醋酸和鹽酸，最終電離出n（H⁺）大小順序是a=c＜b，所以在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）當PH相同、體積也相同時，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應，消耗堿的體積與最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的硫酸、鹽酸和醋酸，最終電離出n（H⁺）大小順序是c＞a=b，所以消耗堿的體積由大到小的順序為c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（4）當PH相同時，分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應，消耗酸的體積與酸最終電離出c（H⁺）成反比，如果都完全電離，則完全電離出c（H⁺）大小順序是a=b＜c，所以消耗酸的體積大小順序為a=b＞c，故答案為：a=b＞c；
（5）強電解質(zhì)HCl、硫酸在水溶液里完全電離，醋酸在水溶液里部分電離，將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋，如果稀釋相同的倍數(shù)，則溶液中氫離子濃度大小順序是a=b＜c，所以將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，則加水的體積由大到小的順序為c＞a=b，故答案為：c＞a=b．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，明確“不同的酸與足量其它物質(zhì)反應時，消耗其它物質(zhì)的物質(zhì)的量與酸最終電離出n（H⁺）成正比，與電解質(zhì)強弱無關”即可解答，題目難度不大．