Question

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了以下探究：

查閱資料：本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)．

5Fe²⁺＋MnO＋8H⁺＝5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O

實驗步驟：取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實驗：

方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．

方法二：加過量H₂O₂溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量．

請回答下列問題：

(1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________．

(2)方法二中，加過量H₂O₂溶液的目的是________．有的同學(xué)認(rèn)為使用新制氯水也能達(dá)到此目的，寫出反應(yīng)的離子方程式________，和使用新制氯水相比，用H₂O₂溶液的好處是________．

(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g　FeSO₄，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是________．

在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補血劑含F(xiàn)eSO₄________g．

Answer 1

答案：
解析：

(1)容量瓶(1分) 　　(2)使Fe2+完全氧化成Fe3+；2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；無污染(1分) 　　(3)0.2 mol·L－1；0.95a