【題目】W、X、Y、Z、T均為短周期元素，X、Y、T原子最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、T三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.X、Y和氫三種元素可共同形成離子化合物或共價(jià)化合物

C.物質(zhì)WY2、ZY2一定都有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D.元素X、Y、T的最高正價(jià)的順序?yàn)椋?/span>T>Y>X

【答案】B

【解析】

五種元素W、X、Y、T、Z均為短周期元素，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y、T最外層電子數(shù)依次為a+1、a+2，X、Y、T原子最外層電子數(shù)之和為18，則3a+3=18，解得a=5，故W為C、Z為Si、X為N、Y為O、T為Cl元素，據(jù)此分析。

五種元素W、X、Y、T、Z均為短周期元素，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y、T最外層電子數(shù)依次為a+1、a+2，X、Y、T原子最外層電子數(shù)之和為18，則3a+3=18，解得a=5，故W為C、Z為Si、X為N、Y為O、Z為Cl元素。

A. X、Y、T三種元素最低價(jià)氫化物NH3、H2O、SiH4的沸點(diǎn)比較中H2O最高，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. X、Y和氫三種元素可共同形成離子化合物NH4NO3或共價(jià)化合物HNO3等，選項(xiàng)B正確；

C. 物質(zhì)WY2即（CO2）為分子晶體 ，熔點(diǎn)低、硬度小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 元素X、T的最高正價(jià)分別為+5、+4，Y沒(méi)有最高正價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下的四種溶液：①pH＝9的 NaOH 溶液 ②pH＝9的CH3COONa溶液 ③pH＝5的H2SO4溶液 ④pH＝5的NaHSO4 溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相同的是（ ）

A.①②B.①③C.③④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。

⑴鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是____。

⑵氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___位；寫(xiě)出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式__________。

⑶晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)，其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有_____________種不同的結(jié)構(gòu)類(lèi)型。己知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因______________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1 mol硼酸的晶體中有___mol氫鍵。

⑷硒是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是_______________。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為 TiCl36H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為：__________________。

⑹鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為ρ gcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是____________________、_____________________。

（2）A儀器的名稱(chēng)是______________，B儀器的名稱(chēng)是_______________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量___________，其作用是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量來(lái)確定有機(jī)物組成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；B裝置中試劑X可選用_________。

(2)若準(zhǔn)確稱(chēng)取0.44g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為________。

(3)要確定該有機(jī)物的分子式，還需知道該有機(jī)物的_____________，經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度是相同條件下H2的22倍，則其分子式為___________。

(4)若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如圖所示，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；

若該有機(jī)物只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)某同學(xué)認(rèn)為E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)E裝置，其主要目的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：

（1）BF3的空間構(gòu)型為______。SO32-中心原子的雜化類(lèi)型是______。

（2）H2S的沸點(diǎn)比H2O2的沸點(diǎn)______選填“高”或“低”；氮化鋁、氮化硼、氮化鎵三種晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，其中熔點(diǎn)最高的是______。

（3）從分子結(jié)構(gòu)的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS2”的原因______。

（4）CuCl難溶于水但易溶于氨水，其原因是______；此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為______。

（5）已知CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為g/cm3，則晶胞的邊長(zhǎng)是______cm。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含、NA的代數(shù)式表達(dá)）

（6）一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，該晶體中原子之間的作用力是______；該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來(lái)制備硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱，反應(yīng)生成H3BO3晶體和MgSO4溶液，同時(shí)放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2，得到MgCO3沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用。回答下列問(wèn)題：

（1）與硅酸鹽類(lèi)似，硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜，如硬硼鈣石化學(xué)式為Ca2B6O11·5H2O，將其改寫(xiě)為氧化物的形式_____________________________。

（2）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全的方法是_______________________。

（3）寫(xiě)出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（4）若準(zhǔn)確稱(chēng)取1.68 g硼鎂礦，完全反應(yīng)后得H3BO3晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計(jì)算該硼酸鹽的組成。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_____。

(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請(qǐng)解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol－1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol－1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。

②該配合物中存在的作用力類(lèi)型有______（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高，其主要原因是________。

(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點(diǎn)”、“面心”或“棱心”進(jìn)行填空）。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為a nm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

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