2.3g金屬鈉投入到0.5L水中充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是多少？如果反應(yīng)前后體積不變，則反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算金屬Na的物質(zhì)的量，由方程式計(jì)算n（H2）、n（NaOH），再根據(jù)V=nVm、c=
n
V
計(jì)算體積和濃度．
解答： 解：2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為
2.3g
23g/mol
=0.1mol，鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則n（H2）=
1
2
n（Na）=
1
2
×0.1mol=0.05mol，n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，
答：收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是1.12L，反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A、將等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液等體積混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
B、1L pH=3的H2SO4溶液與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
C、NaHS溶液呈堿性，是因HS-發(fā)生水解，其水解離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A在所有元素中原子半徑最小，B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2-和F+有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素C的基態(tài)原子外圍電子排布式
 
；B，C，D三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體．該陰離子化學(xué)式
 
．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式
 
（任寫(xiě)一種）．
（4）M是由4個(gè)C元素的原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子．M分子中C原子雜化方式為sp3，M分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）某一次性電池的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均比普通干電池優(yōu)良，通用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級(jí)換代產(chǎn)品之一．它的負(fù)極材料是Zn．正極材料是G的一種常見(jiàn)氧化物，電解質(zhì)是KOH．該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（6）由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比．晶格能較小的是
 
（填化學(xué)式）．已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為
 
g?cm-3（只要求列出算式．不必汁算出數(shù)值．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1pm=10-10cm）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中：甲電池是
 
裝置，
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：A（石墨）電極的名稱(chēng)是
 
．
（3）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥品，如圖甲是說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容．

（1）該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化．國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過(guò)10.00% 即不能再服用．
①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng)）．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 

②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
③某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙所示滴定方式（夾持部分略去），最合理的是
 
．（填字母序號(hào)）
（2）稱(chēng)量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000ml溶液，取出20.00ml，用0.01000mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00ml，該藥品中Fe2+的氧化率為
 
．
（3）已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸，含23.6g 琥珀酸的溶液與4.0mol?L-1 100.0ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰．寫(xiě)出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴被稱(chēng)為“海洋元素“．已知Br2的沸點(diǎn)為590C，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐性．實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽．
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中熱空氣或水蒸氣能將溴單質(zhì)吹出的原因是
 
．
（2）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是
 
．
（4）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為
 
．
（5）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可精制粗溴．
①反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器加熱，則加熱的方法是
 
．圖中冷卻水應(yīng)從B 的
 
口進(jìn)入（填“a“或‘'b“）．
②C裝置中加冰的目的是
 
．D裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體．在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24升，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L（燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài)，其體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出：
（1）烯烴R的分子式；
（2）炔烴Q的分子式；
（3）求2.24LB中烯烴R所允許的最大體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍．把1.16g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．
（1）試求此有機(jī)物的分子式．
（2）經(jīng)紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中含碳碳雙鍵和羥基（已知 C=CH-OH結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）．試確定它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮、CO2和水，已知某烴（C7H12）在上述條件下反應(yīng)后，生成兩種有機(jī)，試寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 

（2）寫(xiě)出以乙炔和HCl為原料合成聚氯乙烯的方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型
 
；
 
．

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