14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)Br2分子所占的體積為11.2 L
B．在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)小于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中陽離子的數(shù)目可能為NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Br2為液態(tài)；
B．合成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；
C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D．依據(jù)n=CV判斷．

解答 解；A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Br2為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算所占的體積，故A錯(cuò)誤；
B．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入的氮?dú)夂蜌錃獠荒苋哭D(zhuǎn)化，加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)小于NA，故B正確；
C．氯氣和堿反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，0.3 mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，故C正確；
D．依據(jù)n=CV可知，當(dāng)溶液體積合適時(shí)，NH4Cl溶液中陽離子的數(shù)目可以為NA，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，解題時(shí)注意使用氣體摩爾體積時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的要求及物質(zhì)所處的狀態(tài)，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．神舟十號(hào)飛船，神舟飛船的統(tǒng)一雙組元，推進(jìn)系統(tǒng)采用肼作為燃料，簡化了增壓系統(tǒng)的設(shè)計(jì)，工作更為可靠． 肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH 溶液，總反應(yīng)式為N 2H4+O2═N2+2H2O，下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為負(fù)極
B．電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變
D．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時(shí)MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）
B．③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
C．酸HA溶液的濃度為0.1 mol•L-1
D．④點(diǎn)溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C9H18O2的有機(jī)物L(fēng)，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物，則L的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)，且和L屬于同類）（　　）
A．3種B．8種C．16種D．24種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高分子化合物V （）是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2O
Ⅲ．（R、R1、R2、R3表示烴基）
（1）A的名稱是乙烯．
（2）試劑a是氫氧化鈉水溶液．
（3）F與A以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式是HOOC（CH2）4COOH．
（5）G中所含官能團(tuán)是羥基；E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是．
（6）M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是．
（7）E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖中虛線表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化
B．酸溶液的體積均為10 mL
C．a點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D．當(dāng)pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
C．0.1molCu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成的SO2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L
D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．哈佛大學(xué)A．Y．Liu教授首次合成類金剛石相氮化碳（β--C3N4）．福州大學(xué)王新晨教授在此基礎(chǔ)上以單氰胺（
CH2N2）為原料制得光催化劑類石墨相氮化碳（g-C3N4），其單層結(jié)構(gòu)如圖a，

（1）C、H，N元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹、C、H（填元素符號(hào)）．
（2）β--C3N4熔點(diǎn)、硬度均高于金剛石，其原因?yàn)棣?-C3N4和金剛石都是原子晶體，C-N鍵長小于C-C，鍵能更大，熔點(diǎn)高硬度大．
（3）β--C3N4和g--C3N4中碳原子的雜化軌道類型分別為sp3、sp2．
（4）單氰胺的結(jié)構(gòu)式為．
（5）g--C3N4中存在的作用力為bce（填序號(hào)）．
a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵  d．氫鍵  e．范德華力
（6）g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖b為g--C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強(qiáng)度正比于原子數(shù)目），圖c中橫坐標(biāo)為g--C3N4中N-1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對(duì)應(yīng)的N原子為1，2（填圖b中的序號(hào)）．
③譜線右移的原因?yàn)閾诫s后Fe3+與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對(duì)核外導(dǎo)致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高．

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