Question

已知101kP時(shí)，1mol白磷（P₄）固體完全燃燒生成P₄O₁₀ 固體，放熱2983.2kJ；而1mol紅磷（P） 固體完全燃燒生成P₄O₁₀ 固體，放熱738.5kJ，據(jù)此判斷：
（1）紅磷一定條件下轉(zhuǎn)化為白磷是

 

（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；相同條件下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷

 

（填“強(qiáng)”、“弱”）；白磷一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，斷裂舊鍵所吸收的能量

 

（填“高”、“低”）于形成新鍵所放出的能量；
（2）紅磷、白磷的關(guān)系屬于

 

①同系物   ②同分異構(gòu)體   ③同素異形體   ④同位素．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系判斷，能量越高物質(zhì)越穩(wěn)定；放熱反應(yīng)中斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵所放出的能量；
（2）根據(jù)紅磷、白磷都是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體．

解答：解：（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol  ①
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol  ②
根據(jù)蓋斯定律：②×4-①可得：4P（s，紅磷）=P₄（s，白磷）△H=+29.2kJ/mol，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則紅磷能量比白磷低，紅磷比白磷穩(wěn)定；
根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，說(shuō)明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵所放出的能量；
故答案為：吸熱；弱；低；                  
（2）紅磷、白磷都是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故選：③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算以及同素異形體的判斷，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用．